IHNEN. Chartschew

Pädagogisches und methodisches Handbuch
Anorganische Chemie

10. Klasse

Fortsetzung. Siehe Nr. 18, 19, 22/2006

Thema 5.
Natürliche Kohlenwasserstoffquellen

Wissen: Zusammensetzung und Verwendung natürlicher und assoziierter Stoffe Erdölgas; Zusammensetzung und Eigenschaften von Öl; aus Erdöl gewonnene Produkte; Ölraffinierungsmethoden; Verwendung von Erdölprodukten; Methoden zur Verarbeitung von Kohle; Zusammensetzung und Verwendung von Kokereiprodukten.

In der Lage sein: die Zusammensetzung natürlicher und assoziierter Erdölgase zu vergleichen; Vergleichen Sie die Zusammensetzung und Eigenschaften von Benzin, das durch Direktdestillation, katalytisches Cracken und thermisches Cracken gewonnen wird. Gleichungen für Reaktionen aufstellen, die beim Cracken und Reformieren ablaufen.

Grundkonzepte: fraktionierte Destillation, Oktanzahl, Pyrolyse, katalytisches und thermisches Cracken, Reformierung, Verkokung.

Algorithmus 5.1. Cracken linearer Alkane

Übung. Erstellen Sie zwei Crackschemata für linearen Kohlenwasserstoff n-Octan n-C 8 H 18.

1. Beim Cracken werden lange lineare Alkanmoleküle in kürzere (entlang der Kohlenstoffkette) Moleküle gespalten. Der Prozess findet bei 450–550 °C in Gegenwart oder ohne Katalysatoren statt. Typischerweise bricht die Kohlenstoffkette etwa in der Mitte.

2. Aus einem Alkanmolekül entstehen zwei kleinere Moleküle – ein Alkan und ein Alken. Für Alkan
N-C 8 H 18 Lassen Sie uns zwei Crack-Schemata erstellen:

3. Reaktionsgleichungen mit geschriebenen Strukturformeln von Stoffen haben die Form:

n-S 8 N 18 N-C 4 H 10 + CH 2 = CHSN 2 CH 3,

n-S 8 N 18 N-C 5 H 12 + CH 2 = CHCH 3.

Algorithmus 5.2. Kohlenwasserstoffreformierung

Übung. Entwerfen Sie Schemata zur Reformierung von n-Heptan N-C 7 N 16 und Cyclohexan Cyclo-C 6 H 12.

1. Reformierung oder Aromatisierung von Öl ist chemische Reaktionen bei der Pyrolyse von Öl, bei der Kohlenwasserstoffe mit einem Benzolring (Arene) entstehen.

2. Die Hauptprozesse bei der Reformierung sind die Cyclisierung von Alkanen zu Cyclohexan-Derivaten (a) und die Dehydrierung eines gesättigten Rings zu einem Benzolring (b):

Kontrollfragen

1. Was sind natürliche Quellen Kohlenwasserstoffe?

2. Wie ist die Zusammensetzung von Erdölgasen und Erdölbegleitgasen?

3. Einsatzgebiete Erdgas.

4. Welche Produkte können aus Erdgas und Erdölbegleitgas gewonnen werden? Was sind ihre Verwendungszwecke?

5. Wie ist die Zusammensetzung von Öl?

6. Welche Methoden der industriellen Ölraffinierung gibt es?

7. Nennen Sie Leichtölprodukte. Wo werden sie verwendet?

8 . Was ist der Unterschied zwischen thermischem und katalytischem Cracken hinsichtlich der Reaktionsbedingungen und der gebildeten Produkte?

9. Was ist reformieren? Zu welchem ​​Zweck wird es durchgeführt?

10. Wie ist die Zusammensetzung? Kohle?

11. Benennen Sie die Verkokungsfraktionen.

12 . Nennen Sie die Produkte der Koksherstellung und deren Anwendung.

13. Sicherheit Umfeld bei der Ölraffination.

Selbstkontrollaufgaben

1. Erstellen Sie zwei Cracking-Schemata N-Heptan N-C 7 H 16 unter Bildung von Alkanen und Alkenen.

2. Schreiben Sie Reformpläne N-Oktan N-C 8 H 18, an dem Arene gebildet werden - Ethylbenzol und
1,2-Dimethylbenzol (mit Wasserstoffabstraktion).

Thema 6. Alkohole und Phenole

Wissen: funktionelle Gruppe von Alkoholen; allgemeine Formel von Alkoholen; Klassifizierung von Alkoholen; Struktur gesättigter einwertiger Alkohole; Gründe für das Auftreten von Wasserstoffbrückenbindungen in Alkoholen und deren Auswirkung auf physikalische Eigenschaften; Arten der Isomerie und Nomenklatur von Alkoholen; chemische Eigenschaften ein- und mehrwertiger Alkohole, Methoden zu ihrer Herstellung und Verwendung; Struktur von Phenol; Klassifizierung von Phenolen; Isomerie von Phenolen; Unterschied zwischen Phenolen und aromatischen Alkoholen; chemische Eigenschaften, Herstellung und Verwendung von Phenol; qualitative Reaktion auf Phenol.

In der Lage sein: den Einfluss von Wasserstoffbrückenbindungen in Alkoholen auf ihre physikalischen Eigenschaften zu erklären; Strukturformeln von Alkoholisomeren aufstellen und benennen; Reaktionsgleichungen erstellen, die die chemischen Eigenschaften und die Produktion von einwertigen, mehrwertigen, aromatischen Alkoholen und Phenol charakterisieren; Erklären Sie die gegenseitige Beeinflussung von Atomen im Phenolmolekül und die Abhängigkeit der sauren Eigenschaften von Alkoholen und Phenol von der Struktur.

Grundlegendes Konzept: funktionelle Gruppe, primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole, Wasserstoffbrückenbindung, Diole, Triole, Ether und Ether, Veresterung, aromatische Alkohole, Polykondensation.

Algorithmus 6.1. Isomerie und Nomenklatur
gesättigte einwertige Alkohole

Übung 1. Benennen Sie die folgenden Verbindungen anhand der systematischen Nomenklatur:

BEISPIEL).

1. Wählen Sie die längste Kohlenstoffkette aus und nummerieren Sie sie ab dem Ende, dem die Hydroxygruppe OH am nächsten liegt:

2. Geben Sie mit einer Zahl die Position des Restes (3-) an,

Nennen Sie den Rest (Methyl),

Benennen Sie den Kohlenwasserstoff in der Hauptkette mit dem Zusatz „-ol“ (Butanol).

Beachten Sie die Position der Hydroxygruppe (-2),

Notieren Sie den vollständigen Namen: 3-Methylbutanol-2.

Beispiel b).

1. Nummerieren Sie die Kohlenstoffkette ausgehend von der Hydroxygruppe:

2. Geben Sie mit einer Zahl die Position des Substituenten (2-) an,

Nennen Sie den Substituenten (Chlor),

Nennen Sie den Alkohol ohne Substituenten (Propanol).

Beachten Sie die Position der Hydroxygruppe (-1),

Notieren Sie den vollständigen Namen: 2-Chlorpropanol-1.

Beispiel c).

1. Nummerieren Sie die Kohlenstoffkette auf beiden Seiten:

2. Nennen Sie das Alkan, das der Kohlenstoffkette entspricht (Pentan).

Schreiben Sie Suffixe, die das Vorhandensein von zwei Hydroxygruppen (Diol) in der Verbindung anzeigen.

geben die Position der Hydroxygruppen an (-2,4),

Notieren Sie den vollständigen Namen: Pentandiol-2,4.

Beispiel).

1. Nummerieren Sie die längste Kohlenstoffkette ab dem Ende, an dem die Hydroxygruppe am nächsten ist:

2. Geben Sie die Position der Reste (2,5-) in Zahlen an, notieren Sie die Anzahl und den Namen der Reste (Dimethyl),

Nennen Sie den Hauptkettenalkohol (Heptanol).

geben die Position der Hydroxygruppe an (-3),

Notieren Sie den vollständigen Namen: 2,5-Dimethylheptanol-3.

Aufgabe 2. Schreiben Sie Isomerenformeln für 2,3-Dimethylbutanol-2 und benennen Sie diese Stoffe.

1. Erstellen Sie eine Formel für den Ausgangsalkohol basierend auf seinem Namen:

2. Erstellen Sie eine Formel für das Isomer der Position der Hydroxygruppe:

3. Erstellen Sie Formeln für Strukturisomere:

4. Erstellen Sie Formeln für Isomere einer anderen Klasse – Ether. Gesättigte einwertige Alkohole und Ether haben die gleiche Zusammensetzung C N H 2 N+2 O und sind Isomere:C

Algorithmus 6.2. Chemische Eigenschaften und Herstellung von Alkoholen

Übung 1. Schreiben Sie ein Schema für die Herstellung von Isopropylalkohol aus 1-Chlorpropan und die Reaktionsgleichungen gemäß dem Schema.

1. Erstellen Sie ein Transformationsdiagramm:

2. Erstellen Sie Reaktionsgleichungen gemäß dem Schema unter Angabe der Strömungsbedingungen und Reaktionsarten.

1) Alkalische Hydrolyse:

2) Intramolekulare Dehydratisierung:

3) Flüssigkeitszufuhr:

Aufgabe 2. Vergleichen Sie die sauren Eigenschaften von Ethanol und Phenol.

1. Schreiben Sie die Formeln dieser Stoffe auf:

2. Ähnlichkeit saurer Eigenschaften – Wechselwirkung mit einem Alkalimetall:

2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2,

2C 6 H 5 OH + 2Na 2C 6 H 5 ONa + H 2.

3. Unterschied in den sauren Eigenschaften – Phenol zeigt deutlichere saure Eigenschaften; es interagiert nicht nur mit Natrium, sondern auch mit Natriumhydroxid:

C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Algorithmus 6.3. Berechnungsprobleme lösen
zum Thema „Alkohole und Phenole“

Aufgabe 1. Bestimmen Sie die Aldehydmasse, die bei der Oxidation von Ethanol entsteht (Ausbeute 75 % der Theorie), wenn bekannt ist, dass bei der Reaktion der gleichen Menge Alkohol mit metallischem Natrium 5,6 Liter (n.s.) Wasserstoff freigesetzt werden.

1. Notieren Sie den Zustand des Problems.

V(H 2) = 5,6 l,

(CH 3 SON) = 75 %.

Finden:

M(CH 3 SOHN).

2. Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion von Alkohol mit Natrium und ermitteln Sie die Menge der Alkoholsubstanz (C 2 H 5 OH):

3. Schreiben Sie die Gleichung für die Oxidation von Ethanol und ermitteln Sie die theoretische Masse des Aldehyds M Theorie:

m theoretisch = 22 g.

4. Finden Sie die praktische Masse des Aldehyds:

= M praktisch / M Theorie,

m pract (CH 3 CHO) = 0,75 22 = 16,5 g.

Antwort. M(CH 3 CHO) = 16,5 g.

Aufgabe 2. Eine Mischung aus Ethyl- und Propylalkoholen mit einem Gewicht von 16,6 g wurde mit überschüssigem Natrium behandelt und 3,36 l (n.s.) Wasserstoff wurden freigesetzt. Bestimmen Sie die Massenanteile der Alkohole in der Mischung.

1. Notieren Sie den Zustand des Problems.

eine Mischung aus C 2 H 5 OH und C 3 H 7 OH,

m(Mischung) = 16,6 g,

V(H 2) = 3,36 l.

Finden:

(C 2 H 5 OH),

(C 3 H 7 OH).

2. Notationen eingeben:

m(C 2 H 5 OH) = X G,

M(C 3 H 7 OH) = j G.

Reaktionsgleichungen erstellen:

V 1 = 22,4 X/(2 46),

V2 = 22,4 j/(2 60).

3. Erstellen Sie ein Gleichungssystem und lösen Sie es:

4. Finden Sie die Massenanteile der Alkohole in der Mischung:

(C 2 H 5 OH) = 4,57/16,6 = 0,275 oder 27,5 %,

(C 3 H 7 OH) = 72,5 %.

Antwort. (C 2 H 5 OH) = 27,5 %, (C 3 H 7 OH) = 72,5 %.

Kontrollfragen

1. Welche Stoffe werden Alkohole genannt?

2. Wie lauten die allgemeinen Formeln für: a) gesättigte einwertige Alkohole; b) mehrwertige Alkohole;
c) Phenole?

3. Nennen Sie Beispiele für verschiedene Klassifizierungen von Alkoholen.

4. Welche Arten von Isomerie sind charakteristisch für: a) gesättigte einwertige Alkohole; b) mehrwertige Alkohole; c) Phenole?

5. Mit welchem ​​Algorithmus werden die Namen von Alkoholen gebildet?

6. Welche Typen chemische Bindungen in Alkoholen gefunden?

7. Was sind die Ursachen für Wasserstoffbrückenbindungen in Alkoholen und welche Auswirkungen haben sie auf die physikalischen Eigenschaften von Alkoholen?

8. Welche chemischen Eigenschaften haben: a) gesättigte einwertige Alkohole; b) mehrwertige Alkohole;
c) Phenole?

9. Was sind die Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen den chemischen Eigenschaften von: a) einwertigen und mehrwertigen Alkoholen;
b) einwertige Alkohole und Phenol; c) Benzol und Phenol?

10. Was sind die Gemeinsamkeiten und Unterschiede (in Struktur und chemischen Eigenschaften) von Phenol und aromatischen Alkoholen?

11. Was sind die qualitativen Reaktionen auf: a) mehrwertige Alkohole; b) Phenole?

12. Welche Methoden gibt es zur Gewinnung von: a) Alkoholen; b) Phenol?

13. Definieren Sie, was sind: primäre (sekundäre, tertiäre) Alkohole, Wasserstoffbrückenbindung, Veresterungsreaktion, Polykondensationsreaktion, Diole (Triole), Ether, Ester, aromatische Alkohole.

Selbstkontrollaufgaben

1. Formulieren Sie Strukturformeln tertiärer Alkohole mit 7 Kohlenstoffatomen und benennen Sie die Verbindungen.

2. Erstellen Sie Formeln für isomere zweiatomige Phenole und benennen Sie die Stoffe.

3. Erstellen Sie Reaktionsgleichungen, die die Dualität der Eigenschaften von Alkohol charakterisieren:

Ethan

13. Wenn 12 g gesättigter einwertiger Alkohol mit Schwefelsäure erhitzt werden, entsteht ein Alken
6,3 g. Die Produktausbeute betrug 75 %. Bestimmen Sie die Alkoholformel. Wie viele isomere Alkohole entsprechen dieser Zusammensetzung?

Antwort. C 3 H 7 OH – Propanol, 2 Isomere.

Fortsetzung folgt

1. Schreiben Sie die Formeln für die Struktur von Kohlenwasserstoffen, die im Öl vorkommen und 5 Kohlenstoffatome pro Molekül enthalten.

2. Alle Arten von Flugbenzin beginnen bei einer Temperatur von etwa 40 °C zu destillieren und enden bei einer Temperatur, die praktisch nicht höher als 180 °C ist. Nennen Sie die Kohlenwasserstoffe, die Methanhomologe enthalten: a) mit der niedrigsten; b) mit dem höchsten relativen Molekulargewicht.

3. Warum ist es oft schwieriger, einzelne Kohlenwasserstoffe aus höhersiedenden Ölfraktionen zu isolieren, als sie aus niedrigsiedenden Fraktionen zu gewinnen? Mit welchen chemischen Methoden wird Öl recycelt?

4. Es ist notwendig, eine Lösung von Brom in Benzin herzustellen, deren Bromgehalt sich während der Lagerung nicht ändert. Sollte ich dafür Benzin mit Direktstart oder Crack-Benzin verwenden?

5. Ist es möglich, durch chemische Gleichungen die Prozesse darzustellen, die ablaufen: a) während der Destillation von Öl; b) beim Ölcracken. Geben Sie eine begründete Antwort.

6. Welches Erdölspaltgas wird zur Herstellung von Isopropylalkohol verwendet?

7. Was ist der Unterschied zwischen der Zusammensetzung von Gasen aus thermischem und katalytischem Cracken? Für welche Zwecke werden diese Gase verwendet?

8. Was ist Ölaromatisierung? Schreiben Sie Reaktionsgleichungen, die diesen Prozess erklären.

9. Was ist die Oktanzahl? Beeinflusst die Struktur der Kohlenwasserstoffe den Wert dieser Zahl? Ist es möglich, die Oktanzahl von Benzin zu erhöhen, das durch Destillation von Öl gewonnen wird?

10. Beschreiben Sie Benzin, das durch thermisches und katalytisches Cracken gewonnen wird.

11. Geben Sie die Namen der wichtigsten Erdölprodukte an und nennen Sie deren Anwendungsbereiche.

12. Wie unterscheidet sich Cracken von Pyrolyse? Was ist katalytische Reformierung?

13. Nennen Sie geologische und geochemische Argumente für die organische Theorie der Ölentstehung.

14. Beim Cracken von Erdöl entsteht Ethylen, das zur Herstellung von Essigsäure verwendet werden kann. Geben Sie Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen an.

15. Berechnen Sie das Sauerstoffvolumen (Anzahl), das zum Verbrennen von 60 kg Benzin mit 80 % Heptanisomeren und 20 % Oktanisomeren erforderlich ist.

16. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen, die mit dem Kohlenwasserstoff Dodecan C 12 H 26 beim Ölcracken auftreten können.

17. Was ist Petrolkoks? Woraus besteht es? Was wird es verwendet? Geben Sie eine umfassende Antwort.

18. Die Hauptprozesse bei der Aromatisierung von Öl (katalytische Reformierung) sind die Dehydrierung von Naphthenen und die Cyclisierung von Alkanen bei gleichzeitiger Dehydrierung. Erstellen Sie Schemata für die Bildung dieser Methoden: a) Benzol; b) Toluol.

19. Berechnen spezifische Wärme Verbrennung von Synthesegas, bestehend aus 0,5 Molanteilen CO und 0,5 Molanteilen H2, unter Standardbedingungen und 298 0 K.

20. Berechnen Sie den standardmäßigen thermischen Effekt, die Gleichgewichtskonstante der Reaktion zur Herstellung von Methanol aus H 2 und CO bei 298 0 K. Bestimmen Sie die Temperatur, bei der das Gleichgewicht dieser Reaktion unter Standardbedingungen auftritt.

Ölaromatisierung

Aromatisierung von Öl (Erdöl)

Der Prozess der chemischen Raffinierung von Öl, dessen Hauptzweck darin besteht, Öl zu gewinnen aromatisch Kohlenwasserstoffe, hauptsächlich Benzol, Toluol, Naphthalin.

Ein kurzes elektronisches Nachschlagewerk zu grundlegenden Öl- und Gasbegriffen mit einem System von Querverweisen. - M.: Russisch Staatliche UniversitätÖl und Gas benannt nach. I. M. Gubkina. M.A. Mokhov, L.V. Igrevsky, E.S. Novik. 2004 .

Sehen Sie in anderen Wörterbüchern, was „Aromatisierung von Öl“ ist:

ÖLAROMATISIERUNG- chem. Ölraffinierung, um den Aromagehalt darin zu erhöhen. Kohlenwasserstoffe (Benzolderivate). Ein. erhöht die Klopffestigkeit St. Va von Motorkraftstoffen, die aus Erdöl gewonnen werden, und ermöglicht die Herstellung aromatischer. Kohlenwasserstoffe für Chemikalien Prostituierte... ... Großes enzyklopädisches polytechnisches Wörterbuch

AROMATISIERUNG- (neues Latein, vom griechischen Aroma-Weihrauch). Mit duftenden Substanzen etwas einen Duft verleihen. Wörterbuch Fremdwörter, in der russischen Sprache enthalten. Chudinov A.N., 1910. AROMATISIERUNG Novolat., aus dem Griechischen. Aroma, Weihrauch. Duft hinzufügen... ... Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache

AROMATISIERUNG VON ERDÖLPRODUKTEN- ihre chemische Verarbeitung zur Erhöhung des Gehalts an aromatischen Kohlenwasserstoffen. Sie wird am häufigsten durch katalytische Reformierung von Erdölnaphthafraktionen durchgeführt. Durch Aromatisieren von Erdölprodukten werden hochoktanige Benzine gewonnen... ... Großes enzyklopädisches Wörterbuch

Aromatisierung von Erdölprodukten- ihre chemische Verarbeitung zur Erhöhung des Gehalts an aromatischen Kohlenwasserstoffen. Sie wird am häufigsten durch katalytische Reformierung von Erdölnaphthafraktionen durchgeführt. Durch die Aromatisierung von Erdölprodukten werden hochoktanige... ... Enzyklopädisches Wörterbuch

Aromatisierung von Erdölprodukten- chemische Verarbeitung von Erdölprodukten, um den Gehalt an aromatischen Kohlenwasserstoffen in ihnen zu erhöhen (siehe Aromatische Kohlenwasserstoffe), indem offenkettige Kohlenwasserstoffe in zyklische Kohlenwasserstoffe umgewandelt werden. Ein.... ... Große sowjetische Enzyklopädie

Öl-Raffination- Shell-Ölraffinerie in Kalifornien Der Zweck der Ölraffinierung (Ölraffinierung) ist die Herstellung von Erdölprodukten ... Wikipedia

Kasanski, Boris Alexandrowitsch- Kazansky Boris Aleksandrovich ... Wikipedia-Investoren-Enzyklopädie

1. Was sind die wichtigsten natürlichen Quellen für Kohlenwasserstoffe, die Sie kennen?
Öl, Erdgas, Schiefer, Kohle.

2. Wie ist die Zusammensetzung von Erdgas? Zeigen auf geografische Karte die wichtigsten Vorkommen: a) Erdgas; Kochen; c) Kohle.

3. Welche Vorteile hat Erdgas gegenüber anderen Kraftstoffarten? Für welche Zwecke wird Erdgas verwendet? Chemieindustrie?
Erdgas ist im Vergleich zu anderen Kohlenwasserstoffquellen am einfachsten zu produzieren, zu transportieren und zu verarbeiten. In der chemischen Industrie wird Erdgas als Quelle für niedermolekulare Kohlenwasserstoffe verwendet.

4. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Herstellung von: a) Acetylen aus Methan; b) Chloroprenkautschuk aus Acetylen; c) Tetrachlorkohlenstoff aus Methan.

5. Was sind die Unterschiede zwischen assoziierten Erdölgase aus Erdgas?
Begleitgase sind in Öl gelöste flüchtige Kohlenwasserstoffe. Ihre Isolierung erfolgt durch Destillation. Im Gegensatz zu Erdgas kann es in jedem Stadium der Ölfeldentwicklung isoliert werden.

6. Beschreiben Sie die wichtigsten Produkte, die aus Erdölbegleitgasen gewonnen werden.
Hauptprodukte: Methan, Ethan, Propan, n-Butan, Pentan, Isobutan, Isopentan, n-Hexan, n-Heptan, Hexan und Heptan-Isomere.

7. Nennen Sie die wichtigsten Erdölprodukte, geben Sie deren Zusammensetzung und Anwendungsgebiete an.

8. Welche Schmieröle werden in der Produktion verwendet?
Motorenöle, Getriebe-, Industrie-, Schmier- und Kühlemulsionen für Zerspanungsmaschinen usw.

9. Wie wird Öl destilliert?

10. Was ist Erdölcracken? Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktionen der Kohlenwasserstoffspaltung Und in diesem Prozess.

11. Warum ist es möglich, bei der Direktdestillation von Öl nicht mehr als 20 % Benzin zu gewinnen?
Denn der Gehalt an Benzinanteilen im Öl ist begrenzt.

12. Wie unterscheidet sich thermisches Cracken vom katalytischen Cracken? Geben Sie die Eigenschaften von Benzinen für das thermische und katalytische Cracken an.
Beim thermischen Cracken ist es notwendig, die Reaktanten zu erhitzen hohe Temperaturen, mit katalytisch – die Einführung eines Katalysators verringert die Aktivierungsenergie der Reaktion, wodurch die Reaktionstemperatur deutlich gesenkt werden kann.

13. Wie kann man Crackbenzin praktisch von rein destilliertem Benzin unterscheiden?
Crack-Benzin hat im Vergleich zu rein destilliertem Benzin eine höhere Oktanzahl, d. h. ist detonationsbeständiger und wird für den Einsatz in Verbrennungsmotoren empfohlen.

14. Was ist Ölaromatisierung? Schreiben Sie Reaktionsgleichungen, die diesen Prozess erklären.

15. Welche Hauptprodukte werden aus Kokskohle gewonnen?
Naphthalin, Anthracen, Phenanthren, Phenole und Kohleöle.

16. Wie wird Koks gewonnen und wo wird es verwendet?
Koks ist ein festes, poröses, graues Produkt, das aus Kokosnusskohle bei Temperaturen von 950–1100 °C ohne Sauerstoff gewonnen wird. Es wird zum Schmelzen von Gusseisen als rauchfreier Brennstoff und Reduktionsmittel verwendet Eisenerz, Sprengmittel für Chargenmaterialien.

17. Was sind die wichtigsten erhaltenen Produkte:
a) aus Kohlenteer; b) aus Teerwasser; c) aus Kokereigas? Wo werden sie verwendet? Welche organische Substanz Kann man es aus Kokereigas gewinnen?
a) Benzol, Toluol, Naphthalin – chemische Industrie
b) Ammoniak, Phenole, organische Säuren – chemische Industrie
c) Wasserstoff, Methan, Ethylen – Kraftstoff.

18. Erinnern Sie sich an alle wichtigen Methoden zur Herstellung aromatischer Kohlenwasserstoffe. Was sind die Unterschiede zwischen den Methoden zur Herstellung aromatischer Kohlenwasserstoffe aus den Produkten von Kokskohle und Öl? Schreiben Sie die Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen.
Sie unterscheiden sich in den Produktionsmethoden: Die Primärölraffination basiert auf Unterschieden in physikalische Eigenschaften verschiedene Fraktionen, und die Verkokung basiert rein auf chemische Eigenschaften Kohle.

19. Erklären Sie, wie im Zuge der Lösung der Energieprobleme im Land die Art und Weise der Verarbeitung und Nutzung natürlicher Kohlenwasserstoffressourcen verbessert wird.
Suche nach neuen Energiequellen, Optimierung von Ölproduktions- und Raffinierungsprozessen, Entwicklung neuer Katalysatoren zur Senkung der Kosten der gesamten Produktion usw.

20. Wie sind die Aussichten für die Herstellung flüssiger Brennstoffe aus Kohle?
In Zukunft ist die Herstellung flüssiger Brennstoffe aus Kohle möglich, sofern die Produktionskosten gesenkt werden.

Problem 1. Es ist bekannt, dass Gas enthält Volumenanteile 0,9 Methan, 0,05 Ethan, 0,03 Propan, 0,02 Stickstoff. Welches Luftvolumen wird unter normalen Bedingungen benötigt, um 1 m3 dieses Gases zu verbrennen?

Aufgabe 2. Welches Luftvolumen (Nr.) wird benötigt, um 1 kg Heptan zu verbrennen?

Aufgabe 3. Berechnen Sie, welches Volumen (in l) und welche Masse (in kg) Kohlenmonoxid (IV) bei der Verbrennung von 5 Mol Oktan (Nr.) entsteht.