Wie hängt der Sättigungsdampfdruck von der Temperatur ab? Abhängigkeit des Sättigungsdampfdrucks von der Temperatur. Sieden
Lass uns nehmen geschlossenes Gefäß in das wir Wasser gießen. Energiereiche Wasserstoffmoleküle können von der Wasseroberfläche in die Gasphase entweichen. Einige von ihnen kehren möglicherweise ins Wasser zurück. Mit der Zeit stellt sich ein Gleichgewicht zwischen der Anzahl der in den Dampf abgegebenen und der in die Flüssigkeit zurückgeführten Moleküle ein.
Als Dampf bezeichnet man Dampf, der mit einer Flüssigkeit im Gleichgewicht steht reich, und der Druck, den es ausübt, wird genannt Druck gesättigter Dampf ( P°A).
P°A- Sättigungsdampfdruck auf einem reinen Lösungsmittel.
Nehmen wir nun dasselbe geschlossene Gefäß und gießen wir eine Lösung ein, die die Substanzen A + B (nichtflüchtig) enthält. Es treten keine Moleküle der gelösten Substanz aus, sondern Lösungsmittelmoleküle. Dadurch kommen weniger Lösungsmittelmoleküle heraus In Lösung sind weniger davon vorhanden als in einem reinen Lösungsmittel. Daher stellt sich bei niedrigerem Druck ein Gleichgewicht ein.
P A- Sättigungsdampfdruck des Lösungsmittels über der Lösung. Dieser Druck ist immer geringer als der Sättigungsdampfdruck eines reinen Lösungsmittels ( P A< P° A ).
Basierend auf diesen Erfahrungen Raoul leitete sein Gesetz ab, das zwei Formen der Notation und daher zwei Formulierungen hat:
1) Der Sättigungsdampfdruck des Lösungsmittels über der Lösung ist direkt proportional zum Molanteil des Lösungsmittels. P A = P° A *N A
2) Anstelle des molaren Anteils des Lösungsmittels muss der molare Anteil des gelösten Stoffes eingegeben werden
N A =1-N B
P A = P° A *(1-N B)
N B = (P° A - P A)/ P° A
P° A -P A charakterisiert die Abnahme des Sättigungsdampfdrucks des Lösungsmittels über der Lösung.
Die relative Abnahme des Sättigungsdampfdrucks des Lösungsmittels über der Lösung entspricht dem Molanteil der Lösung.
2) Siedepunkt der Lösung ist die t, bei der der Sättigungsdampfdruck des Lösungsmittels über der Lösung gleich dem Außendruck wird.
AB charakterisiert die Änderung des Sättigungsdampfdrucks in einem reinen Lösungsmittel mit t
CD charakterisiert die Änderung des Sättigungsdampfdrucks des Lösungsmittels über einer Lösung mit der Konzentration C m 1, c t
C’D’ charakterisiert die Änderung des Sättigungsdampfdrucks des Lösungsmittels über einer Lösung mit einer Konzentration von C m 2, C m 2 > C m 1
Schlussfolgerungen:
1) Alle Lösungen sieden bei einer Temperatur, die höher ist als die des reinen Lösungsmittels
2) Der Anstieg des Siedepunkts ist direkt proportional zur molalen Konzentration der Lösung.
∆T zu =T zur Lösung -T zur Lösung
∆T zu-Erhöhung des Siedepunkts
∆T k =E*C m(E – ebullioskopische Konstante)
Physikalische Bedeutung E-Werte:
Die ebullioskopische Konstante charakterisiert den Anstieg der Siedetemperatur, der beobachtet würde, wenn C
Wenn C m =1 mol/kg*H 2 O, dann ist E=∆T k
Der Wert von E hängt nur von der Art des Lösungsmittels und nicht von der Art des Reaktanten ab
E Н2о =0,51 Grad*kg/mol
Beim Rechnen ∆ T bis Temperaturen werden in ºС gemessen!!!
3) Gefrierpunkt der Lösung ist t, bei dem der Sättigungsdampfdruck des Lösungsmittels über der Lösung gleich dem Sättigungsdampfdruck über dem Eis wird.
MN charakterisiert die Änderung des Sättigungsdampfdrucks über dem Eis mit t.
1) Alle Lösungen gefrieren bei einer Temperatur, die niedriger ist als die des reinen Lösungsmittels.
2) Eine Abnahme der Gefriertemperatur ist direkt proportional zur Lösung.
∆T z = T z r-la - T z r-ra(∆T=0)
∆T з = К*С m
ZU– kristalloskopische Konstante
Wenn C m =1 mol/kg*H 2 O, dann ist K= ∆ T z
K Н2о =1,86 Grad*kg/mol
Praktische Nutzung der Eigenschaften von Lösungen, bei niedrigeren Temperaturen einzufrieren:
1) zur Herstellung von Kühlmischungen
2) Als Gegenleistung für vereiste Bedingungen wird die Straße mit Eis und Salz bestreut.
3) kryoskopische Methode zur Bestimmung der Molmasse eines gelösten Stoffes:
Nehmen Sie eine Probe des Lösungsmittels, kühlen Sie sie mit einer Mischung aus Eis und Salz ab und bestimmen Sie die Gefriertemperatur mit einem speziellen Thermometer, dem sogenannten „ Beckmann-Thermometer . Anschließend wird das Lösungsmittel geschmolzen und mit einem Teil der gelösten Substanz versetzt sowie der Gefrierpunkt bestimmt. Dann berechnen Sie
∆T z = T z r-la - T z r-ra
∆T k =(K*m B *1000)/(M B *m A) und aus dieser Formel berechnen sie M B .
M B =(K*m B *1000)/(∆T zu *m A)
4) Osmose und osmotischer Druck
Betrachten wir das Gerät eines einfachen Osmometers. Eine osmometrische Zelle wird in ein Glas Wasser gestellt, das von unten mit einer semipermeablen Membran verschlossen wird, sodass der Zuckerspiegel und der Wasserspiegel auf dem gleichen Niveau sind. Das Wasser steigt und der Pegel steigt
Osmose - Hierbei handelt es sich um die einseitige spontane Diffusion von Lösungsmittelmolekülen durch eine semipermeable Membran von einer Lösung mit niedrigerer Konzentration zu einer Lösung mit höherer Konzentration.
Osmotischer Druck ist gleich dem hydrostatischen Druck einer Flüssigkeitssäule der Höhe h, der auf die Lösung ausgeübt werden muss, um die Osmose zu verzögern.
R osm. =C M *R*T
CM=1 mol/m3
mol/l * 1000 = mol/m3
P osm. -> Pa (N/m²)
T->K
Die Bestimmung des Betrags, um den der Siedepunkt von Lösungen ansteigt, nennt man Ebulliometrie.
Die Bestimmung des Ausmaßes der Abnahme des Gefrierpunkts t eines reinen Lösungsmittels und einer Lösung wird als bezeichnet Kryometrie .
Van't Hoffs Gesetz: osmotischer Druck ( R osm) ist direkt proportional zur molaren Konzentration (c) und der absoluten Temperatur der Lösung (T):
R osm. =C M *R*T
Man nennt Lösungen, die den gleichen osmotischen Druck haben isotonisch.
Wenn zwei Lösungen unterschiedliche osmotische Drücke haben, dann gilt die Lösung mit dem höheren osmotischen Druck hypertensiv in Bezug auf die zweite, und die zweite – hypotonisch im Verhältnis zum ersten.
In Elektrolytlösungen sind die Werte aller kolligativen Eigenschaften größer als in Nichtelektrolyten.
Kolligative Eigenschaften von Elektrolytlösungen:
1) isotonischer Koeffizient (i) – ein Wert, der angibt, wie oft die Eigenschaft einer Elektrolytlösung größer ist als die Eigenschaft einer Nichtelektrolytlösung gleicher Konzentration:
i = c*R*T el. / c*R*T neel. =∆T stellvertretender El. /∆T abhängig von Neel. = ∆T siede.el. /∆T kochen.neel.
Bedeutung ich hängt vom Grad der Dissoziation ab ( α ) eines gegebenen Elektrolyten und die Anzahl der Ionen (v), die bei der Dissoziation eines Moleküls entstehen:
i = 1 + α (v – 1)
2) Aktivität(en) ist eine Größe, deren Substitution anstelle der Konzentration in Gleichungen, die für ideale Systeme gelten, sie auf Lösungen starker Elektrolyte anwendbar macht. Es kann als Produkt der Konzentration (c) durch einen variablen Faktor (f) dargestellt werden, genannt Aktivitätskoeffizient . diese. a = f*c
Der Aktivitätskoeffizient, der eine Korrektur für Wechselwirkungskräfte beinhaltet, hängt von der Ionenstärke der Lösung ab ( μ ) durch die folgende Beziehung: log f = -0,5Z*Quadratwurzel von μ.
wobei Z die Ladung des Ions ist.
3) Ionenstärke Elektrolytlösung ist gleich der Hälfte der Summe der Produkte der Konzentrationen (c) jedes in der Lösung vorhandenen Ionen mit dem Quadrat seiner Ladung, d. h.
μ=1/2∑C 1 Z 1 2 =1/2(C 1 Z 1 2 + C 2 Z 2 2 +…+ C n Z n 2)
4) Dissoziationskonstante
In Lösungen schwacher Elektrolyte gibt es neben Ionen auch undissoziierte Moleküle, d.h. Gleichgewicht wird beobachtet: NA↔H + +A -
Ein Merkmal für die Stärke eines Elektrolyten ist die Dissoziationskonstante: Dissen. =[A - ]/
Der Zusammenhang zwischen der Dissoziationskonstante und der Elektrolytkonzentration sowie dem Dissoziationsgrad wurde von Ostwald festgestellt. Ostwalds Verdünnungsgesetz: Dissen. = cα 2 /(1-α)
Bei schwachen Elektrolyten ist er sehr gering und sein Wert kann vernachlässigt werden.
Dann: Dissen. =α 2 c
2.10,11,12
Diffusion – ein spontaner Vorgang des Nivellierens einer Substanz in einer Lösung.
Aus thermodynamischer Sicht ist die Ursache der Diffusion die Bewegung eines Stoffes von einem höheren chemischen Potential zu einem niedrigeren: μ(von 1)> μ(von 2), bei с 1 >c 2
Die Diffusion stoppt, wenn die Konzentration an allen Punkten der Lösung gleich wird. Gleichzeitig ist das chemische Potenzial in verschiedene Punkte System wird das gleiche.
Die Diffusionsgeschwindigkeit eines Stoffes hängt von der Masse und Form seiner Moleküle sowie vom Konzentrationsunterschied dieses Stoffes in verschiedenen Schichten ab.
Im Jahr 1855 Scheiße, Bei der Untersuchung von Diffusionsprozessen stellte er ein Gesetz auf: Die Diffusionsgeschwindigkeit eines Stoffes ist proportional zur Oberfläche, durch die der Stoff transportiert wird, und zum Konzentrationsgradienten dieses Stoffes.
∆n/∆t= -D*S*∆c/∆x
∆n/∆t – Diffusionsrate, mol/s
S - Oberfläche, m 2
∆c/∆x – Konzentrationsgradient, mol/m 2
D - Proportionalitätskoeffizient oder Diffusionskoeffizient des Stoffes, m 2 / s
Einstein und unabhängig davon Smoluchowski folgendes abgeleitet Gleichung für den Diffusionskoeffizienten: D=(RT/N A)*(1/6πηr)
R – universelle Gaskonstante, 8,31 J/(mol K)
T - absolute Temperatur, K
N A – Avogadro-Konstante, gleich 6,02 * 10 23 1/mol
r – Radius der diffundierenden Partikel, m
D – Diffusionskoeffizient, m 2 /s
η – Viskosität des Mediums, N*s/m 2
Eichhörnchen (Proteine, Polypeptide) – hohes Molekulargewicht organische Substanz, bestehend aus Aminosäuren, die durch eine Peptidbindung in einer Kette verbunden sind.
Proteine werden unterschieden:
1) einfaches Protein gilt als Produkt der Polykondensation von Aminosäuren, d.h. als spezifisches natürliches Polymer
2) komplexe Proteine bestehen aus einfachen Protein- und Nicht-Protein-Komponenten – Kohlenhydraten, Nukleinsäuren, Lipiden und anderen Verbindungen.
Der pH-Wert, bei dem sich das Protein befindet isoelektrischer Zustand , d.h. in einem Zustand, in dem die Anzahl der ungleichen Ladungen in einem Proteinteilchen gleich ist und seine Gesamtladung gleich Null, angerufen isoelektrischer Punkt dieses Proteins.
Aussalzen - Dies ist das Phänomen der Ausfällung von gelöstem BMC unter dem Einfluss einer hohen Elektrolytkonzentration.
Entsprechend ihrer Aussalzwirkung lassen sich alle Kationen und Anionen einordnen lyotrope Serie :
Die Anordnung der Ionen in lyotropen Reihen hängt nicht wie bei der herkömmlichen Koagulation von der Größe ihrer Ladung ab, sondern vom Grad ihrer Hydratation. Je stärker ein Ion ein Lösungsmittel binden kann, desto größer ist seine Aussalzwirkung. Die Hauptrolle beim Aussalzen sowie beim Quellen spielen Anionen, während Kationen einen geringeren Einfluss auf das Aussalzen haben.
2.13,16,18,19,20,21
Durch die Zugabe niedermolekularer Verbindungen verändern sich die Eigenschaften von Polymeren erheblich. Wird beispielsweise eine aus Cellulose bestehende Cellophanfolie mit Glycerin befeuchtet, dringen kleine Glycerinmoleküle in den Raum zwischen den Cellulosemolekülen ein und bilden eine Art Gleitmittel. In diesem Fall werden intermolekulare Bindungen geschwächt und der Film wird plastischer.
Polymerplastifizierung - Erhöhte Plastizität des Polymers, wenn geringe Menge Es heißt NMS.
Schwellung und Auflösung des IUP. Wenn das Polymer (BMC) und das Lösungsmittel (NMC) in Kontakt kommen, kommt es zum Quellen und anschließenden Lösen des Polymers.
1) Schwellung- Eindringen des Lösungsmittels in die Polymersubstanz, begleitet von einer Zunahme des Volumens und der Masse der Probe. Die Schwellung wird quantitativ anhand des Schwellungsgrads gemessen:
Der Grad der Quellung hängt von der Steifigkeit der Polymerketten ab. Für starre Polymere mit eine große Anzahl Bei Vernetzungen (Cross-Links) zwischen Ketten ist der Quellungsgrad gering. Beispielsweise quellen Ebonite – hochvulkanisierter Kautschuk – in Benzol praktisch nicht auf. Gummi quillt in Benzin in begrenztem Maße auf. Gelatine drin kaltes Wasser auch durch begrenzte Schwellung gekennzeichnet. Zusatz heißes Wasser zu Gelatine oder Benzol zu Naturkautschuk führt zu einer unbegrenzten Quellung dieser Polymere.
Der Einfluss verschiedener Faktoren auf den Schwellungsgrad:
1) Der Quellungsgrad des Polymers hängt von seiner Art und der Art des Lösungsmittels ab. Das Polymer quillt besser in einem Lösungsmittel, dessen molekulare Wechselwirkungen mit Makromolekülen stark sind. Polare Polymere quellen in polaren Flüssigkeiten (Protein in Wasser), unpolare Polymere quellen in unpolaren Flüssigkeiten (Gummi in Benzol). Eine begrenzte Schwellung ähnelt einer begrenzten Löslichkeit. Dadurch entstehen Gelees (begrenzt gequollenes Polymer).
2) Zusätzlich zur Art des Lösungsmittels wird die Schwellung von Spiralen durch die Anwesenheit von Elektrolyten beeinflusst
3) pH-Wert der Umgebung
4) Temperatur.
2) Der Vorgang des Übergangs eines Sols oder einer Lösung eines Polymers in ein Gelee wird als Gelatinierung oder Gelatinierung bezeichnet gelieren.
Faktoren, die diesen Prozess beeinflussen:
1) Konzentration(Erhöhte Konzentration beschleunigt den Gelatinierungsprozess)
2) Natur der Stoffe(Nicht alle hydrophoben Sole können sich in Gele verwandeln, zum Beispiel Sole von Edelmetallen: Gold, Silber, Platin können nicht gelieren, was durch die besondere Struktur und geringe Konzentration ihrer Sole erklärt wird)
3) Temperatur (niedrige Temperaturen fördern die Gelbildung. Eine Senkung der Temperatur beschleunigt die Aggregation von Partikeln und verringert die Löslichkeit des Stoffes)
4) Prozess Zeit(Der Gelierungsprozess erfordert selbst bei niedrigen Temperaturen eine lange Zeit (von Minuten bis Wochen), um ein zelluläres dreidimensionales Netzwerk zu bilden. Die für seine Bildung erforderliche Zeit wird als Reifezeit bezeichnet.)
5) Partikelform(Gelbildungsprozesse laufen besonders gut in Solen ab, die aus stäbchen- oder bandförmigen Partikeln bestehen)
6) Elektrolyte(beeinflussen unterschiedlich die Geschwindigkeit der Gelatinierung)
7) Reaktion der Umwelt(Die Gelierung erfolgt schneller, wenn die Proteinmoleküle nicht vorhanden sind.) elektrische Ladung und weniger hydratisiert, d.h. befinden sich in einem isoelektrischen Zustand)
Als bezeichnet wird die Fähigkeit vieler Gele, sich unter dem Einfluss mechanischer Einflüsse zu verflüssigen, in Sole umzuwandeln und dann im Ruhezustand wieder zu gelieren Thixotropie .
3) IUP-Entfernung - Freisetzung von Spiralen aus der Lösung bei Einführung von Ionen oder Nichtelektrolyten.
Den geringsten Aussalzungseffekt zeigen weiche Basen – Anionen I- und NCS- – die schwach hydratisiert sind und gut an BMC-Molekülen adsorbiert sind.
Mit einer Abnahme der Lyophilie des Polymers wird eine Abnahme der Stabilität der BMC-Lösung beobachtet. Die Lyophilie kann nicht nur durch die Zugabe gut hydratisierter Ionen verringert werden, sondern auch durch die Zugabe eines Lösungsmittels zur wässrigen Lösung von BMC, in der das Polymer weniger löslich ist als in Wasser. Beispielsweise hat Ethanol eine aussalzende Wirkung auf in Wasser gelöste Gelatine.
4) Koazervation - Wenn die Stabilität der IUP-Lösung gestört ist, kommt es zur Bildung von koazervatieren - eine neue flüssige Phase, angereichert mit Polymer. Das Koazervat kann in der ursprünglichen Lösung in Form von Tropfen vorliegen oder eine zusammenhängende Schicht bilden (Delamination);
Koazervation tritt auf, wenn sich die Temperatur oder Zusammensetzung der Lösung ändert und wird durch eine Abnahme der gegenseitigen Löslichkeit der Lösungskomponenten verursacht. Die Koazervation von Proteinen und Polysacchariden in wässrigen Lösungen wurde am besten untersucht. Nach einer der Theorien über den Ursprung des Lebens auf der Erde (A.I. Oparin) sind Koazervate die Embryonen antiker Lebensformen.
Verwendung: zur Mikroverkapselung von Arzneimitteln. Dazu wird der Wirkstoff in einer Polymerlösung dispergiert und anschließend durch Änderung der Temperatur oder des pH-Werts des Mediums, durch Verdampfen eines Teils des Lösungsmittels oder durch Einbringen eines Aussalzungsmittels eine mit dem Polymer angereicherte Phase aus der Lösung abgetrennt . Kleine Tröpfchen dieser Phase lagern sich auf der Oberfläche von Kapseln dispergierter Partikel ab und bilden eine kontinuierliche Hülle. Die Mikroverkapselung von Arzneimitteln sorgt für Stabilität, verlängert die Wirkung und überdeckt den unangenehmen Geschmack von Arzneimitteln.
2.24,25,26,27
Viskosität– ein Maß für den Bewegungswiderstand des Mediums. Dieser Wert wird durch den Viskositätskoeffizienten charakterisiert.
Dank an thermische Bewegung Einige der Moleküle auf der Oberfläche der Flüssigkeit haben genug hohe Geschwindigkeiten um die Kohäsionskräfte zu überwinden, die die Moleküle in der Flüssigkeit halten, und verlässt die Flüssigkeit. Dieses Phänomen nennt man Verdunstung. Durch die Kollision können sich Dampfmoleküle wieder in der Nähe der Flüssigkeitsoberfläche befinden und tiefer eindringen.
Dadurch verlassen einzelne Moleküle die Flüssigkeit und kehren wieder in sie zurück. Wenn mehr Moleküle entweichen als zurückkehren, verdunstet die Flüssigkeit. Fliegen hingegen weniger Moleküle heraus als zurück, kommt es zur Dampfkondensation. Wenn die gleiche Anzahl von Molekülen eine Flüssigkeit verlässt und zurückkehrt, stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Dampf und Flüssigkeit ein. In diesem Fall heißt Steam reich. Der gesättigte Dampfdruck bei konstanter Temperatur ist ein konstanter Wert.
Sättigungsdampfdruck für einige Stoffe bei T = 20 °C
Für eine Lösung ist der Sättigungsdampfdruck die Summe der Sättigungsdampfdrücke der Lösungskomponenten unter Berücksichtigung ihrer Konzentrationen und wird durch das Raoultsche Gesetz bestimmt.
Der Wert des Sättigungsdampfdrucks charakterisiert die Flüchtigkeit der Flüssigkeit. Die letzte Eigenschaft ist für die flüssige Phase von Entwicklern praktisch sehr wichtig, wenn sie unter Feldbedingungen verwendet wird, insbesondere in der Herbst-Winter-Periode, wenn die Lufttemperatur sinkt und die Produktivität des Steuerungsprozesses aufgrund der langen Trocknung des Entwicklers stark abnimmt. Darüber hinaus hängt die Flüchtigkeit mit der Umweltsicherheit des Fehlerprüfers sowie mit der Brand- und Explosionssicherheit der gesamten Anlage zusammen.
Kapillare Kondensation– Dies ist die Kondensation von Dampf in Kapillaren und Mikrorissen poröser Körper sowie in den Räumen zwischen eng benachbarten festen Partikeln oder Körpern. Die Kapillarkondensation beginnt mit der Adsorption von Dampfmolekülen an der Kondensationsoberfläche und der Bildung flüssiger Menisken. Da eine Benetzung stattfindet, ist die Form der Menisken in den Kapillaren konkav und der Sättigungsdampfdruck p über ihnen ist niedriger als der Sättigungsdampfdruck p 0 über der ebenen Oberfläche.
Daher tritt Kapillarkondensation bei Drücken kleiner als p0 auf. Das in den Poren kondensierte Flüssigkeitsvolumen erreicht bei p = p 0 einen Grenzwert. In diesem Fall weist die Flüssigkeit-Gas-Grenzfläche keine Krümmung (Ebenheit) auf.
Die Kapillarkondensation erhöht die Absorption (Sorption) von Dämpfen durch poröse Körper, insbesondere in der Nähe des Dampfsättigungspunktes. Kapillarkondensation kann zu einer erheblichen Verschlechterung der Eigenschaften von Entwicklern führen, die zur Kapillarfehlererkennung verwendet werden, wenn sie in locker verschlossenen Behältern gelagert werden, insbesondere bei hoher Luftfeuchtigkeit.
Der Sättigungsdampfdruck (Elastizität) eines einzelnen Stoffes oder Stoffgemisches ist der Druck der Dampfphase, die sich bei einer gegebenen Temperatur im Gleichgewicht (also in einem begrenzenden, unveränderlichen Zustand) mit der flüssigen Phase befindet. Bei der Ölraffinierung wird häufig die Standardmethode mit einer Reid-Bombe nach GOST 1756-2000 verwendet, bei der zwei Hochdruckkammern durch ein Gewinde hermetisch verbunden sind. Das Volumen der Dampfkammer ist viermal größer als das Volumen der Flüssigkeit Kammer. In die untere Kammer wird die zu prüfende Flüssigkeit, beispielsweise Benzin, eingefüllt; die Kammern werden verbunden und in einem Thermostat auf eine Standardtemperatur von 38 °C erhitzt. Nach dem Halten, um ein Gleichgewicht zwischen der Dampfphase (gesättigter Dampf) und der flüssigen Phase zu erreichen, wird der Sättigungsdampfdruck mithilfe eines Manometers an der Dampfkammer bestimmt. Diese experimentelle Methode ist näherungsweise (da das Erreichen eines Gleichgewichtszustands im Prinzip unendlich lange dauert und vor dem Experiment Luft und Wasserdampf in der Dampfkammer vorhanden sind), reicht diese Methode jedoch aus, um die Transport- und Lagerbedingungen sowie die Menge zu beurteilen von Verdampfungsverlusten und den kommerziellen Eigenschaften von Benzin, stabilen Gaskondensaten und Flüssiggasen. Zu den GPP-Produkten gehören beispielsweise Ethan, Propan, Butan, Gasbenzin (oder Mischungen davon). Bei Benzin handelt es sich um verflüssigte Kohlenwasserstoffe, die aus Erdöl- und Erdgasbegleitgasen gewonnen werden. Der Sättigungsdampfdruck von handelsüblichem Gasbenzin sollte 0,07–0,23 MPa (0,7–2,4 kg/cm2) betragen, Propan (flüssig) – nicht mehr als 1,45 MPa (14,8 kg/cm2), Butan (flüssig) – nicht mehr als 0,48 MPa (4,9 kg/cm2) und Motorbenzin und stabile Gaskondensate für den Transport in Eisenbahntanks – nicht mehr als 66,7–93,3 kPa (500–700 mm Hg.). Somit hängt der Sättigungsdampfdruck von der Zusammensetzung der Quellflüssigkeit und der Temperatur ab. Der Sättigungsdampfdruck von Kohlenwasserstoffen und ihren Gemischen ist die wichtigste Kenngröße zur Berechnung verschiedener Stoffübergangsprozesse (Einzelverdampfung flüssiger Gemische, Einzelkondensation). Gasgemische, Absorption von Kohlenwasserstoffgasen, Rektifikation flüssiger Mehrkomponenten-Rohstoffe usw.).
Daher liefert die Literatur sowohl Referenzdaten als auch zahlreiche empirische Formeln zur Bestimmung des Sättigungsdampfdrucks für unterschiedliche Temperaturen und Druck. Basic physikalische Eigenschaften Einige Kohlenwasserstoffe und Gase sind in der Tabelle aufgeführt. 2.3 und 2.4.
