Kohlenstoffabhängigkeit: Wie sich Veränderungen der arktischen Flora auf das Klima in der Region auswirken. Quecksilber: interessante Fakten Wenn ein Thermometer kaputt geht...

Vielleicht ist Quecksilber eines der wenigen chemische Elemente, die viele interessante Eigenschaften sowie den umfangreichsten Anwendungsbereich in der gesamten Geschichte der Menschheit aufweisen. Hier sind nur einige davon interessante Faktenüber dieses chemische Element.

Erstens ist Quecksilber das einzige Metall und neben Brom der zweite Stoff, der bei Raumtemperatur in flüssigem Zustand bleibt. Erst bei einer Temperatur von –39 Grad wird es fest. Aber wenn man die Temperatur auf +356 Grad erhöht, kocht das Quecksilber und verwandelt sich in giftigen Dampf. Aufgrund seiner Dichte weist es ein hohes spezifisches Gewicht auf. 1 Liter der Substanz wiegt also mehr als 13 Kilogramm.

In der Natur kommt es vor reiner Form– durchsetzt mit kleinen Tropfen in anderen Gesteinen. Am häufigsten wurde Quecksilber jedoch durch Verbrennen des Quecksilberminerals Zinnober gewonnen. Quecksilber kann auch in Sulfidmineralien, Schiefer usw. gefunden werden.

Aufgrund seiner Farbe wurde dieses Metall in der Antike sogar mit lebendem Silber identifiziert, was durch einen seiner lateinischen Namen belegt wird: Argentum vivum. Und das ist kein Wunder, denn in seinem natürlichen Zustand – flüssig – kann es schneller „laufen“ als Wasser.

Aufgrund seiner hervorragenden elektrischen Leitfähigkeit wird Quecksilber häufig bei der Herstellung von Beleuchtungskörpern und Schaltern verwendet. Bei der Herstellung werden jedoch Quecksilbersalze verwendet verschiedene Substanzen, von Antiseptika bis zu Sprengstoffen.

Die Menschheit nutzt Quecksilber seit mehr als 3.000 Jahren. Aufgrund seiner Toxizität wurde es von alten Chemikern aktiv zur Gewinnung von Gold, Silber, Platin und anderen Metallen aus Erzen eingesetzt. Diese als Amalgation bezeichnete Methode geriet später in Vergessenheit und wurde erst im 16. Jahrhundert wieder angewendet. Vielleicht war es ihm zu verdanken, dass die Kolonialisten Gold und Silber abbauten Südamerika erreichte einst kolossale Ausmaße.

Einen besonderen Platz in der Verwendung von Quecksilber im Mittelalter nahm seine Verwendung in mystischen Ritualen ein. Schamanen und Magiern zufolge sollte versprühtes rotes Zinnoberpulver böse Geister verscheuchen. „Lebendes Silber“ wurde auch zur alchemistischen Gewinnung von Gold verwendet.

Doch erst 1759 wurde Quecksilber zum Metall, als Michail Lomonossow und Joseph Braun diese Tatsache nachweisen konnten.

Trotz seiner Toxizität wurde Quecksilber von alten Heilern aktiv zur Behandlung verschiedener Krankheiten eingesetzt. Darauf aufbauend wurden Medikamente und Tränke zur Behandlung verschiedener Hautkrankheiten hergestellt. Es war Bestandteil von Diuretika und Abführmitteln und wurde in der Zahnheilkunde eingesetzt. Und Yoga altes Indien Nach Angaben von Marco Polo tranken sie ein Getränk auf der Basis von Schwefel und Quecksilber, das ihr Leben verlängerte und ihnen Kraft verlieh. Es sind auch Fälle bekannt, in denen chinesische Heiler „Unsterblichkeitspillen“ auf Basis dieses Metalls herstellten.

In der medizinischen Praxis sind Fälle der Verwendung von Quecksilber bei der Behandlung von Volvulus bekannt. Nach Angaben der damaligen Ärzte dank ihnen physikalische Eigenschaften„Flüssiges Silber“ musste durch den Darm gelangen und ihn aufrichten. Diese Methode konnte sich jedoch nicht durchsetzen, da sie sehr katastrophale Folgen hatte – Patienten starben an einem Darmdurchbruch.

In der Medizin kommt Quecksilber heute nur noch in Thermometern vor, die die Körpertemperatur messen. Aber auch in dieser Nische wird es nach und nach durch Elektronik ersetzt.

Doch trotz der zugeschriebenen positiven Eigenschaften weist Quecksilber auch zerstörerische Eigenschaften auf menschlicher Körper. Wissenschaftlern zufolge wurde der russische Zar Iwan der Schreckliche Opfer einer Quecksilber-„Behandlung“. Bei der Exhumierung seiner sterblichen Überreste stellten moderne Experten fest, dass der russische Herrscher an den Folgen einer Quecksilbervergiftung starb, die er während der Behandlung gegen Syphilis erlitten hatte.

Auch für mittelalterliche Hutmacher war der Einsatz von Quecksilbersalzen katastrophal. Eine allmähliche Vergiftung durch Quecksilberdampf wurde zur Ursache der Demenz, der sogenannten Hutmacherkrankheit. Diese Tatsache spiegelte sich in Lewis Carrolls Alice im Wunderland wider. Der Autor hat diese Krankheit im Bild des verrückten Hutmachers perfekt dargestellt.

Der Einsatz von Quecksilber zum Zweck des Selbstmordes hatte dagegen keinen Erfolg. Es gibt bekannte Fakten darüber, wann Menschen es tranken oder intravenös Quecksilber injizierten. Und sie blieben alle am Leben.

Verwendung von Quecksilber

IN moderne Welt Quecksilber findet breite Anwendung in der Elektronik, wo darauf basierende Komponenten in Lampen und anderen elektrischen Geräten aller Art verwendet werden; es wird in der Medizin zur Herstellung bestimmter Medikamente und in verwendet Landwirtschaft bei der Saatgutverarbeitung. Quecksilber wird zur Herstellung von Farbe verwendet, die zum Bemalen von Schiffen verwendet wird. Tatsache ist, dass sich auf dem Unterwasserteil des Schiffes Kolonien von Bakterien und Mikroorganismen bilden können, die den Rumpf zerstören. Farbe auf Quecksilberbasis verhindert diesen zerstörerischen Effekt. Dieses Metall wird auch bei der Ölraffinierung verwendet, um die Temperatur des Prozesses zu regulieren.

Aber Wissenschaftler hören hier nicht auf. Heutzutage wird viel Arbeit geleistet, um zu lernen nützliche Eigenschaften dieses Metalls mit seiner anschließenden Verwendung in der Mechanik und der chemischen Industrie.

Merkur: 7 kurze Fakten

Quecksilber ist das einzige Metall, das normale Bedingungen befindet sich in flüssigem Zustand.

Es ist möglich, Quecksilberlegierungen mit allen Metallen außer Eisen und Platin herzustellen.

Merkur ist sehr Schwermetall, Weil hat eine enorme Dichte. Beispielsweise hat 1 Liter Quecksilber eine Masse von etwa 14 kg.

Metallisches Quecksilber ist nicht so giftig, wie allgemein angenommen wird. Am gefährlichsten sind Quecksilberdampf und seine löslichen Verbindungen. Metallisches Quecksilber selbst wird im Magen-Darm-Trakt nicht absorbiert und vom Körper ausgeschieden.

Quecksilber kann nicht in Flugzeugen transportiert werden. Aber nicht wegen seiner Giftigkeit, wie es auf den ersten Blick scheinen mag. Die Sache ist, dass Quecksilber in Kontakt mit Aluminiumlegierungen diese spröde macht. Daher kann ein versehentliches Verschütten von Quecksilber das Flugzeug beschädigen.

Die Fähigkeit von Quecksilber, sich beim Erhitzen gleichmäßig auszudehnen, hat in verschiedenen Arten von Thermometern breite Anwendung gefunden.

Erinnern Sie sich an den verrückten Hutmacher aus Alice im Wunderland? Solche „Hutmacher“ gab es also schon früher. Die Sache ist, dass der zur Herstellung von Hüten verwendete Filz mit Quecksilberverbindungen behandelt wurde. Nach und nach sammelte sich im Körper des Meisters Quecksilber an, und eines der Symptome einer Quecksilbervergiftung ist eine schwere psychische Störung; mit anderen Worten: Hutmacher wurden oft verrückt.

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Die Präsentation zum Thema „Flüssiges Metall – Quecksilber“ kann absolut kostenlos auf unserer Website heruntergeladen werden. Projektthema: Chemie. Bunte Folien und Illustrationen helfen Ihnen dabei, Ihre Klassenkameraden oder Ihr Publikum zu begeistern. Um den Inhalt anzusehen, nutzen Sie den Player, oder wenn Sie den Bericht herunterladen möchten, klicken Sie auf den entsprechenden Text unter dem Player. Die Präsentation enthält 8 Folie(n).

Präsentationsfolien

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Vortrag zum Thema:

Flüssiges Metall Quecksilber

Hergestellt von Nevzorov N.

Empfangen von Manamova R.

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„Was uns nicht umbringt, macht uns stärker … Merkur tötet …“

Quecksilber – Ein Element der sekundären Untergruppe der zweiten Gruppe der sechsten Periode des Periodensystems der Elemente von D. I. Mendelejew mit der Ordnungszahl 80. Gekennzeichnet durch das Symbol Hg (lat. Hydrargyrum). Einfache Substanz „Quecksilber“ ist ein Übergangsmetall, bei Raumtemperatur ist es eine schwere silbrig-weiße Flüssigkeit, deren Dämpfe äußerst giftig sind. Quecksilber ist eines von zwei chemischen Elementen (und das einzige Metall), dessen einfache Substanzen unter normalen Bedingungen in einem flüssigen Aggregatzustand vorliegen.

Ein anderer Name für dieses Metall ist „Merkur“.

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Chemische Eigenschaften:

Quecksilber wird durch Verbrennen von Zinnober (Quecksilber(II)-sulfid) gewonnen. Diese Methode wurde von Alchemisten der Antike verwendet. Die Gleichung für die Verbrennungsreaktion von Zinnober lautet:

Quecksilber ist ein Metall mit geringer Aktivität. Beim Erhitzen auf 300 °C reagiert Quecksilber mit Sauerstoff:

Es entsteht rotes Quecksilber(II)-oxid. Diese Reaktion ist reversibel: Beim Erhitzen über 340 °C zerfällt das Oxid in einfache Stoffe.

Die Zersetzungsreaktion von Quecksilberoxid ist historisch gesehen eine der ersten Möglichkeiten zur Herstellung von Sauerstoff. Beim Erhitzen von Quecksilber mit Schwefel entsteht Quecksilber(II)-sulfid:

Quecksilber löst sich nicht in Lösungen von Säuren, die keine oxidierenden Eigenschaften haben, löst sich jedoch in Königswasser und Salpetersäure auf und bildet zweiwertige Quecksilbersalze. Wenn überschüssiges Quecksilber in der Kälte in Salpetersäure gelöst wird, entsteht Nitrat Hg2(NO3)2.

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Anwendungen von Quecksilber: Medizin:

Aufgrund seiner hohen Toxizität wurde Quecksilber aus medizinischen Präparaten fast vollständig ersetzt, bleibt jedoch in medizinischen Thermometern erhalten (ein medizinisches Thermometer enthält bis zu 2 g Quecksilber). Im 19. Jahrhundert behandelten Ärzte Wunden und Geschlechtskrankheiten mit Quecksilber. Quecksilberverbindungen wurden als Antiseptikum (Sublimat) und Abführmittel (Calomel) verwendet. Merthiolat als Konservierungsmittel für Impfstoffe. Silberamalgam wird in der Zahnheilkunde als Material für Zahnfüllungen verwendet. Quecksilber-203 (T1/2 = 53 Sek.) wird in der Radiopharmakologie verwendet.

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Ingenieurwesen und Metallurgie:

Quecksilber wird in Thermometern verwendet. Für Niedertemperaturthermometer wird eine Legierung aus Quecksilber und Thallium verwendet. Bis zur Mitte des 20. Jahrhunderts wurde Quecksilber häufig in Barometern und Druckmessgeräten verwendet. Quecksilbervakuumpumpen waren im 19. und frühen 20. Jahrhundert die Hauptvakuumquellen. Quecksilberquarz- und Leuchtstofflampen sind mit Quecksilberdampf gefüllt. Quecksilber wird in Positionssensoren verwendet. In einigen Chemische Quellen Strom (zum Beispiel Quecksilber-Zink), in Referenzquellen Spannung (normales Weston-Element). Quecksilber wird manchmal auch als Arbeitsflüssigkeit in stark belasteten hydrodynamischen Lagern verwendet. Quecksilber wird als Ballast in U-Booten und zur Steuerung der Roll- und Trimmung einiger Fahrzeuge verwendet. Früher war Quecksilber in einigen bioziden Farben enthalten, um die Verschmutzung von Schiffsrümpfen durch Meerwasser zu verhindern. (Diese Art von Beschichtung ist jetzt verboten.) Quecksilberiodid wird als Halbleiterstrahlungsdetektor verwendet. Quecksilberfulminat („Quecksilberfulminat“) wird seit langem als Zündsprengstoff (Zünder) verwendet. Quecksilberbromid wird zur thermochemischen Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff (atomare Wasserstoffenergie) verwendet. Der Einsatz von Quecksilber in Legierungen mit Cäsium als hocheffizientes Arbeitsmedium in Ionentriebwerken ist vielversprechend. Bei der Hutherstellung wurden Quecksilberverbindungen verwendet.

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Abschluss:

Quecksilber in der Umwelt:

Vor der industriellen Revolution betrug die Quecksilberablagerung aus der Atmosphäre etwa 4 Nanogramm pro Liter Eis. Natürliche Quellen B. Vulkane, sind für etwa die Hälfte aller atmosphärischen Quecksilberemissionen verantwortlich. Für die restliche Hälfte ist menschliches Handeln verantwortlich. Den Hauptanteil daran bilden Emissionen aus der Verbrennung von Kohle hauptsächlich in Wärmekraftwerken – 65 %, Goldbergbau – 11 %, Verhüttung von Nichteisenmetallen – 6,8 %, Zementherstellung – 6,4 %, Abfallentsorgung – 3 %, Sodaproduktion – 3 %, Gusseisen und Stahl – 1,4 %, Quecksilber (hauptsächlich für Batterien) – 1,1 %, der Rest – 2 %. Eine der schlimmsten Quecksilberkontaminationen in der Geschichte ereignete sich 1956 in der japanischen Stadt Minimata und forderte mehr als dreitausend Opfer, die entweder starben oder schwer an der Minimata-Krankheit litten.

Beschreibung der Präsentation anhand einzelner Folien:

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Alle Elemente entsprechend ihrem Gehalt in lebenden Organismen Makroelemente Mikroelemente Ultramikroelemente Sauerstoff 65 – 75 Kohlenstoff 15 – 18 Stickstoff 1,5 – 3 Wasserstoff 8 – 10 Magnesium 0,02 – 0,03 Kalium 0,15 – 0,4 Natrium 0,02 – 0,03 Calcium 0,04 – 2,0 Eisen 0,01 – 0,15 Schwefel 0,15 – 0,2 Phosphor 0,2 – 1,0 In sehr enthalten Kleinmengen: von 0,001 bis 0,000001 Bor, Kobalt, Kupfer, Molybdän, Zink, Vanadium, Jod, Brom. Der Gehalt überschreitet nicht 0,000001 Uran, Radium, Gold, Quecksilber, Beryllium, Cäsium, Selen

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Von den derzeit bekannten 107 chemischen Elementen sind 85 Metalle. Insgesamt gibt es in lebenden Organismen mehr als 50 Metalle. Verteilung der Elemente in der Natur und in einer Zelle nach Masse: In der Natur In einer Zelle

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Biogene Elemente Na+,K+ – Pumpe – ein Mechanismus des aktiven Transports in tierischen Zellen, der ein Drittel des ATP verbraucht. Die Dicke der Membran, die von Proteinen vom ATPase-Typ durchdrungen wird. Außerhalb der Zelle gibt es mehr Na (Blutplasma). Innerhalb der Zelle gibt es mehr K (in roten Blutkörperchen). 3Na+ ATP 2K+ ADP. Aktiver Transport wird von allen Zellen durchgeführt, ist aber besonders wichtig für das Epithel, das den Darm und die Nierentubuli auskleidet, da es mit der Sekretion und Absorption verbunden ist. Natrium „zieht“ Glukose und Aminosäuren mit sich, insbesondere im Muskel- und Nervengewebe. Die Ionenbindungen dieser Elemente sind fragil und weder Na noch K bilden überhaupt kovalente Bindungen. Sowohl in Zellen als auch in extrazellulären Regionen kommen sie hauptsächlich in Form freier Ionen vor.

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Visuelles Gedächtnis Auditives Gedächtnis Sprache Verhalten und Gefühle Berührung Motorische Aktivität Der Mechanismus des Kurzzeitgedächtnisses ist ionischer Natur (deshalb ist es kurz: schließlich). ionische Bindungen werden schnell zerstört) und die Hauptrolle spielen dabei Natrium- und Kaliumionen. Hypothesen zum Langzeitgedächtnis gehen davon aus, dass es mit der Bildung relativ stabiler Proteinstrukturen zusammenhängt. Pflanzenreaktion auf Kaliummangel im Boden. Lebenden Organismen mangelt es fast nie an Natrium. In der Hämolymphe von Insekten K, Na, Mg, Ca

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Beteiligt sich an der Bildung Magensäure reguliert die Ausschüttung vieler Stoffwechselprodukte durch die Nieren, aktiviert eine Reihe von Enzymen der Speicheldrüsen und der Bauchspeicheldrüse, Natriumionen fördern die Schwellung von Gewebekolloiden, dadurch wird Wasser im Körper zurückgehalten, der Bedarf an diesem Makroelement steigt bei starkem Schwitzen deutlich an B. in heißem Klima oder bei starker körperlicher Anstrengung, reguliert das Säure-Basen-Gleichgewicht des Blutes, beteiligt sich an der Übertragung von Nervenimpulsen und aktiviert die Arbeit einer Reihe von Enzymen; Kaliumsalze sind für die normale Funktion aller unserer Weichteile, des Blutes, notwendig Gefäße, Kapillaren, Muskeln und insbesondere Herzmuskel, Gehirnzellen, Leber, Nieren, endokrine Drüsen und andere Organe; entfernt überschüssiges Wasser aus dem Körper, hilft bei der Beseitigung von Schwellungen und Urinretention und ist bei der Behandlung von Aszites (Wassersucht) erforderlich. Kalium ist ein Antisklerotikum, da es die Ansammlung von Natriumsalzen in Blutgefäßen und Zellen verhindert.

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Beteiligt sich am Prozess der Blutgerinnung und Muskelkontraktion. Im Lieferumfang enthalten Knochengewebe, Zahnschmelz, Muschelschalen. Zur Bildung von Zellwänden in Pflanzen. Bietet die Widerstandsfähigkeit des Körpers gegen äußere schädliche Faktoren: plötzliche Wetteränderungen und Infektionen. Klebrige, gallertartige Pektate, die pflanzliche Zellwände zusammenhalten, enthalten Kalzium und Magnesium.

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Die Calciumkonzentration wird mit Hilfe eines speziellen Hormons (Parathormon) aufrechterhalten, das von der Nebenschilddrüse auf einem streng konstanten Niveau ausgeschüttet wird, dessen Abnahme zu Ohnmacht führt. Kalkdrüsen in der Speiseröhre entfernen überschüssiges Kalzium aus dem Körper. Entspannung Kontraktion Calciumionen „sitzen“ auf einem Proteinmolekül und sind an Sauerstoffatome gebunden. Weil Gleiche Ladungen stoßen sich gegenseitig ab und dehnen das Proteinmolekül aus. Vom Gehirn kommt ein Signal zur Kompression, die Konzentration der Phosphationen steigt. Ca-Ionen verbinden sich fester mit ihnen als mit Sauerstoffatomen, wodurch sie von den Proteinmolekülen abfallen und der Muskel sich zusammenzieht.

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ÜBERSCHÜSSIGES KALZIUM KALZIUMMangel Dehydrierung der Bindegewebszellen und deren Absterben Urolithiasis Gicht – Ablagerung von Salzen in der Gelenkflüssigkeit und im Knorpel Hyperkalzämie führt zur Verkalkung (Salzablagerung). Überschüssiges Vitamin D ist die Ursache für Hyperkalzämie. Krämpfe Osteoporose (bei der es zu einer Ausdünnung des Knochengewebes kommt, was zu Knochenbrüchen führt) ist die Folge eines langsamen und unmerklichen Kalziumverlusts, der das Volumen und die Festigkeit der Knochen verringert. Die Kalziumkonzentration im Blut wird durch das Parathormon – Parathormon – gesteuert. Hämophilie Menschen, die im Sternzeichen Skorpion geboren wurden, benötigen besonders kalziumhaltige Nahrung. Der Kalziumspiegel im Blut eines Teenagers sinkt, sie wird nervös und gereizt.

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Das für alle Lebewesen am besten zugängliche Element. GESAMTWASSERHÄRTE Temporär (Carbonat) Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Permanent (nicht Carbonat) CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2 „Berge“ aus Magnesium Magnesium ist Teil von Chlorophyll und spielt daher eine wesentliche Rolle bei der Photosynthese und dem Gasaustausch auf dem Planeten; Der Gesamtgehalt an Magnesium in Pflanzengeweben auf der Erde beträgt nach einigen Schätzungen etwa 1011 Tonnen. Das Magnesiumion ist klein und bildet zuverlässige ionisch-kovalente Bindungen mit allen sauerstoffhaltigen Atomgruppen und etwas schwächeren mit der Aminogruppe NH2 , fungiert beispielsweise als Bindeglied zwischen ribosomalen Untereinheiten. Kein Magnesium, keine Proteinsynthese!

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Das Nervensystem enthält große Menge Mg, besonders in Rückenmark. Sehr wichtig Mg für Aktivität nervöses System Dies wird durch die Tatsache bestätigt, dass eine Person oder ein Tier bei der Injektion von Magnesium in das Blut in einen Zustand gerät, der einem Betäubungsmittel nahe kommt. Diese Eigenschaft von Mg wird in der Medizin genutzt. Magnesium ist in allen Pflanzengeweben an der Fettbildung und in Mitochondrien an der Umwandlung von Phosphorverbindungen beteiligt. Besonders viel Magnesium ist im Saft von Gummipflanzen enthalten. Ein Mangel an Magnesium führt zu einem Rückgang der Chlorophyllmenge und zu Blässe und einer Veränderung der Farbe der Blätter in Rot und Gelb. Und die Person bekommt einen Herzinfarkt. Alge Ficus Baikalschwamm - Lyubomirskiida

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Transport... Muttermilch enthält kein Eisen! Das Kind sammelt Eisen aus dem Körper der Mutter, was ausreicht, bis es beginnt, feste Nahrung zu sich zu nehmen. Eisenbakterien gewinnen Energie aus der Oxidation von Eisen(II)-Sauerstoff Fe2+ → Fe3+ + Energie. Diese Funktion wird von eisenhaltigen Proteinen – Myoglobin, Hämoglobin und Hemerythrin usw. – übernommen.

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Liebe und Blut Das normale Blutvolumen beträgt bei Männern 5,2 Liter, bei Frauen 3,9 Liter, die Eisenkonzentration im Blut beträgt etwa 0,5 Gramm pro Liter. So enthält das Blut eines erwachsenen Mannes 2,6 Gramm Eisen. Es gibt eine Legende über einen jungen verliebten Chemiker, der aus dem Eisen seines eigenen Blutes einen Ring für seine Geliebte herstellen wollte. Um einen kleinen Ring herzustellen, müssen Sie etwa 2 Jahre lang Blut spenden und verarbeiten (sofern keine Gefahr für die Gesundheit besteht). Diese. Theoretisch können Sie eine solche Dekoration für Ihr geliebtes Mädchen anfertigen... Überschüssiges Eisen – eine tödliche Dosis von 35 Gramm – mehrere große Nägel, und Sie müssen es schaffen, so viel Eisen auf einmal zu essen. Sie können jedoch nach und nach und in großen Mengen essen, wie es die Bantu tun Südafrika, die Essen in alten Eisenkesseln aus dem Burenkrieg kochen. Metallliebhaber können aufgrund ungesunder Nachtlebensgewohnheiten und fragwürdiger Ernährung unter einem Mangel an ihrem geliebten Eisen leiden.

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Fe-Atome sind in der Lage, sich zusammenzufügen große Einheiten- Cluster. Wenn ein Ion mit einer Ladung von +2 nur ein Elektron abgeben kann, kann der Fe-Cluster mehrere Elektronen gleichzeitig abgeben. Dies kann in erforderlich sein biochemische Prozesse. Deshalb finden wir Eisen in vielen Enzymen – Katalase, Peroxidase, Cytochromen und anderen. Chlorose an den oberen Blättern der Pflanze ist ein Zeichen für Eisenmangel. Eisenhaltige Proteine werden Ferrodoxine genannt. Cytochrom-Molekül Hämoglobin Sauerstofftransport Myoglobin Speichert O2 in gebundene Form in den Muskeln Cytochrom c-Oxidase Reduziert O2 zu Wasser Cytochrome b und c Beteiligt sich am Elektronentransfer Katalase Katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid Peroxidase Oxidation von Substraten mit Wasserstoffperoxid

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Viele für den Körper wichtige Biokomplexe, die aus zweiwertigen Kupferionen bestehen, haben eine quadratische oder quadratische Form tetraedrische Pyramide. Sie wechselt ab und zu ihre mögliche Zustände- einwertig (mit Ladung +1) und zweiwertig (mit Ladung +2). Monivalentes Kupfer überträgt seine Elektronen aktiver auf Moleküle. Das Verschwinden des Turgors in Tomatenblättern weist auf einen Kupfermangel hin. Hämocyanin in der Qualle CYTOCHROMOXIDASE TERMINALER ELEKTRONENTRANSFER IN DER ATEMKETTE HEMOCYANIN SAUERSTOFFTRANSFER IN EINIGEN WIRBELLOSEN PLASTOCYANIN-ELEKTRONENTRANSFER WÄHREND DER PHOTOSYNTHESE TYROSINASE-BILDUNG VON MELANIN (ALBINISMUS)

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Ein Mangel an Kupfer führt bei Tieren (Pfau, Python) und Pflanzen zu Albinismus. Baikalpflanze - Glockenblume. Kupfer ist ein Element der Schönheit, es ist Teil von Kollagen, das der Haut Elastizität und Geschmeidigkeit verleiht, Haare und Nägel stärkt. Rothaarige Menschen haben 80.000 Haare auf dem Kopf, Brünette haben etwa 100.000, aber Blondinen haben alle überholt – sie haben bis zu 140.000! Im Haar schlaue Menschen mehr Zink und Kupfer als die anderen.

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Unter Beteiligung von Mangan schreitet die DNA-Synthese schneller voran, allerdings kommt es in diesem Ansturm zu vielen Ausfällen, die manchmal zu verschiedenen Deformationen führen können. Genmutationen sind die Grundlage natürliche Auslese! Dehydrogenasen (Enzyme) sind an den Prozessen der Atmung und Photosynthese in der Dunkelphase beteiligt. Decarboxylase – zur Oxidation von Fettsäuren. Der Körper verwertet Fette besser. Unter Beteiligung manganhaltiger Substanzen findet in lebenden Organismen die Synthese von Ascorbinsäure (Vitamin C) statt. Schutz vor Entzündungen. Stärkt die Wirkung von Insulin und hält einen bestimmten Cholesterinspiegel im Blut aufrecht. Mangan ist für die Aktivierung vieler Enzyme notwendig. Ein Manganmangel beeinträchtigt die Stickstoffaufnahme. Mangan regt die Atmung an und hilft bei heißem Wetter. Beteiligt sich an der Knochenbildung, schützt das Knochenskelett vor den Folgen von Verletzungen und die Gelenke vor Reibung. Mangan-Parkinson-Syndrom – mit einem Überschuss an Mangan im Nervensystem

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Organismen, die Mangan anreichern. Tiere und Pflanzen benötigen Mangan für normales Wachstum und Fortpflanzung. Krebstiere, Kieselalgen, Austern, Ameisen, Wasserlinsen

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Zink ist an Zersetzungsreaktionen beteiligt organische Substanz V aquatische Umgebung- Hydrolysereaktionen. Unverzichtbar bei der Hydrolyse von Peptiden und der Bildung von Peptidbindungen in Proteinen. Hat eine hohe Fähigkeit, kovalente Bindungen zu bilden. Daher wird in Bereichen mit intensiver Zellteilung immer eine erhöhte Zinkkonzentration beobachtet, und ein Mangel dieses Metalls in der Nahrung verlangsamt das Wachstum. Enthält 200 Enzyme! Enthält Enzyme und Hormone wie Insulin, die von der Bauchspeicheldrüse produziert werden und den Blutzuckerspiegel regulieren. Beeinflusst das Wachstum von Pflanzen und Tieren (sein Mangel führt zu Zwergwuchs). Beteiligt sich an der anaeroben Atmung von Pflanzen (alkoholische Fermentation). Beteiligt sich am Transport von Kohlendioxid im Blut von Wirbeltieren. Beteiligt sich an der Zerstörung von Peptidbindungen während der Verdauung von Proteinen.

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Zink ist... Sehschärfe Hohe Fruchtbarkeit Normale Atmung Reaktionsgeschwindigkeit Zusammensetzung des Knochenskeletts Zuverlässigkeit des Nervensystems Gut gemacht Verdauungsorgane Wachstum Zink hilft dem Körper, Alterung und Alterswahnsinn zu widerstehen! Austernkonzentrat Zn

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Gekürzte Zitronensprossen mit kleine Blätter Sprechen Sie über Zinkmangel. Alkoholdehydrogenase ist das Enzym, das für die Verarbeitung von Alkohol im Körper verantwortlich ist. Wer oft in ein Glas „schaut“, hat einen größeren Bedarf an Zink (Alkohol verdrängt Zink). Zinkmangelzustände wurden erstmals in den 1960er Jahren beschrieben. Diese Menschen sahen aus wie apathische Zwerge mit ausschlagbedeckter Haut und unterentwickelten Genitalien, außerdem litten sie an Eisenmangelanämie sowie vergrößerter Leber und Milz. Großer Teil Zink kommt in Haut, Leber, Nieren, Netzhaut und Prostata vor. Ein Mangel an diesem Element führt zu Unfruchtbarkeit. Zinkmangel führt zu Appetit-, Geschmacks- und Geruchsverlust. Die Krankheit „Licker“ ist eine Geschmacksverfälschung. Bei einem Überschuss an Zink zeigen Frauen „männlichere“ Eigenschaften. Wegerich, Ringelblume und junge Birkenblätter, Schöllkraut, Schnur, Tricolor-Veilchen sind Indikatoren für das Vorhandensein von Zink im Boden. Krebstumoren hängen vom Zinkgehalt ab. Die Speicheldrüse der Ohrspeicheldrüse produziert ein zinkhaltiges Protein namens Gustine (vom englischen Wort gust, was „scharfer, angenehmer Geschmack“ bedeutet). Weißt du, dass…

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Beteiligt sich am Stoffwechsel und der Synthese von Vitamin B12. An den enzymatischen Prozessen der Fixierung von Luftstickstoff durch Knötchenbakterien. Beschleunigt das Wachstum, die Entwicklung und steigert die Produktivität landwirtschaftlicher Nutzpflanzen. Bei der Hämatopoese – der Bildung roter Blutkörperchen – an den Funktionen des Nervensystems und Leber, enzymatische Reaktionen Bekämpft freie Radikale und Karzinogene. Bei Wiederkäuern ist der Bedarf an Kobalt viel höher, beispielsweise bei Milchkühen – 20 mg. Zur Bestrahlung von krebsbefallenem Gewebe wird das radioaktive Isotop Kobalt – 60Co verwendet, das die gleichmäßigste Strahlung erzeugt. GUT-400 – Gamma-Installation Rinderknötchenbakterien

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1964 an die englische Entdeckerin Dorothy Crowfoot-Hodgkin verliehen. Nobelpreis in der Chemie für die Entdeckung von Vitamin B12, das 4 % Kobalt enthält. Cobalamin – B12 – kommt in Pflanzen nicht vor! Kobalt ist sehr nützlich für Forellen, diesen wahrhaft königlichen Fisch. Durch die Einnahme von Vitamin B12 nimmt sie die Nahrung besser auf, wächst schneller, wird weniger krank und verträgt die Überwinterung gut. Akobaltose oder Tabes ist eine Krankheit, die mit einem Co-Mangel einhergeht. B12 beeinflusst die Blutbildung, aktiviert Blutgerinnungsprozesse, ist an der Synthese verschiedener Aminosäuren und Nukleinsäuren beteiligt und aktiviert die Stoffwechselprozesse von Kohlenhydraten und Fetten. Beeinflusst die Funktionen der Leber, des Nerven- und Verdauungssystems.

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Wenn man zu viel davon hat, ist es Gicht! Blassgrüne Gurkenblätter mit Randnekrose sind ein Zeichen für Molybdänmangel. Der Anfangsbuchstabe ist ein Beispiel für ein Konzentrat der Mo Nitrogenase – Fixierung von Luftstickstoff durch Knöllchenbakterien! Molybdän spielt seine wichtigste biochemische Rolle, da es Bestandteil von Pflanzen und Mikroorganismen ist, die Luftstickstoff binden, ihn also von einem freien in einen gebundenen Zustand umwandeln. Wenn man bedenkt, dass Stickstoff Bestandteil jeder Aminosäure ist, erscheint die Bedeutung von Molybdän für das Leben auf der Erde wirklich von unschätzbarem Wert. Als Teil von Enzymen reguliert es die Funktion des Stomata-Apparats

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Dieses Element fördert den Eisenstoffwechsel in der Leber und gilt als wesentlicher Cofaktor bei einer Reihe von enzymatischen Reaktionen im Körper, von denen die wichtigste die Vorbeugung von Gicht durch die Beschleunigung des Stoffwechsels und die Entfernung von Harnsäure aus dem Körper ist. Trunkenheit - Kampf! Ein ausgezeichnetes Entgiftungsmittel, lindert Sulfid- und Alkoholvergiftungen. Notwendig für den Abbau dieser Stoffe. Unverzichtbar bei der Verarbeitung von Alkoholen in der Phase der Aldehydbildung, die oxidiert werden muss (sonst wird der Körper vergiftet). Tiere (insbesondere Dalmatiner) bilden Xanthin-Nierensteine, die Mo enthalten. ist in Mitochondrien am Stoffwechsel schwefelhaltiger Aminosäuren – Cystein und Methionin – beteiligt; krebshemmende Wirkung im Purinstoffwechsel (Bildung von NADH aus NAD+)

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Andere Metalle... Die Generäle Roms wurden durch bleihaltige Haushaltsgeräte und Leitungen zerstört. Erhebliche Dosen gelangten über Nahrung und Wasser in ihren Körper und sammelten sich dort an. Eine chronische Bleivergiftung beeinträchtigte die Funktionen des Zentralnervensystems: Der Wille wurde geschwächt, die Reaktionsgeschwindigkeit nahm ab, die Fähigkeit, schnell die richtigen Entscheidungen zu treffen, ging verloren usw. Piscicola-Blutegel – ein lebendiges Periodensystem! Ihr Speichel enthält alle lebensnotwendigen Metalle! Biologische Rolle Aluminium ist nicht klar. Aber Moose und Weichtiere reichern genug davon in ihrem Körper an! Bei Serienmördern, also Personen, die zu ungerechtfertigter Grausamkeit und Sadismus neigen, wurde ein Lithiummangel festgestellt. Übertreibe dich nicht! Aus dem Griechischen übersetzt bedeutet „Chrom“ „Leder“, Produkte sind damit überzogen. Zu wenig Chrom bedeutet Diabetes.

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LITERATUR Voinar A. O. Biologische Rolle von Mikroelementen im Körper von Tieren und Menschen, 2. Aufl. M., „Higher School“, 1960. Anorganische Biochemie (Hrsg. G. Eichhorn). Pro. aus dem Englischen, Bd. 1-2, M., „World“, 1978. Williams D. Metals of life. Pro. aus dem Englischen, M„ „Mir“, 1975. Biologie in drei Bänden, hrsg. R. Soper. Green N, Stout W, Taylor D. 1990. Egorov A.S. Chemistry. Neu Lernprogramm zur Vorbereitung auf Universitäten. Rostow n/d: Phoenix, 2004.

„Anzeichen chemischer Elemente“ – Wussten Sie schon? Chemisches Element. Wasserstoff. Anagramm. Antike griechische Weise. Elemente. Scherzhafte Fragen. Mendelevium. Metogramm. Jens-Jakob Berzelius. Lass uns spielen. Tabelle der relativen Gewichte. Anzeichen chemischer Elemente. Uranus. Schwefel. Relativ Atommasse. Mendelejew lesen. Titan. Das Konzept eines chemischen Elements.

„Nickel“ – Herstellung verschiedener Legierungen. Die Hauptursache für Allergien. Deutscher Chemiker Jeremiah Richter. Formbares und duktiles Metall. Nickel brennt nur in Pulverform. Es ist der Hauptbestandteil von Meteoriten. Nickel. Es ist die Basis der meisten Superlegierungen. Es wird in vielen Bereichen der Volkswirtschaft eingesetzt. Nickelfarbe.

„Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff“ – Bei Metallen ist Wasserstoff ein Oxidationsmittel. Die Struktur bestimmt die Vielfalt der Eigenschaften. Wenn Sie ein Stück Natrium in den Fluss werfen. Physikalische Eigenschaften. Anwendung. Testen am PC. Anwendung und Bedeutung von Wasserstoff. Seifenblasen. Wasserstoffproduktion. Wasserstoff ist Teil der Hauptsubstanz der Erde – Wasser. Machen Sie keine Witze mit Wasserstoff.

„Zinkwert“ – Zink. Auswaschen. Mangel an Zink. Verzinken. Der Wert von Zink für den Menschen. Der Wert von Zink. Tagesbedarf Zink Zinkgehalt. Anzeichen eines Zinkmangels. Appetitverlust. Zinkmangel bei Kindern.

„Zeichen von Elementen“ – Chemisches Element. Namen großer Wissenschaftler. Koordinaten. Lithium. Astronomische Anfänge. Fluor. Metalle. Schwefel. Das Konzept der Zeichen chemischer Elemente. Wasserstoff. Anzeichen chemischer Elemente. Untergruppen. Mythen der alten Griechen. Geografische Herkunft. Kleine Perioden. Jons Jakob Berzelius. Elementeigenschaften. Zeitraum.

„Chemisches Element Aluminium“ – Physikalische Eigenschaften. Dunkle Flecken. Fremder. Chemische Eigenschaften. Anwendung. Kochgeschirr aus Aluminium. Auf welchen Eigenschaften von Aluminium basiert seine Verwendung? Verbindung. Kochgeschirr aus Aluminium. Welche physikalischen Eigenschaften hat Aluminium? Aluminium. Ketten der Transformationen.

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Vielleicht ist Quecksilber eines der wenigen chemischen Elemente mit vielen interessanten Eigenschaften und dem breitesten Anwendungsbereich in der gesamten Geschichte der Menschheit. Hier sind nur einige interessante Fakten über dieses chemische Element.

Erstens ist Quecksilber das einzige Metall und die zweite Substanz (neben Brom), die bei Raumtemperatur in flüssigem Zustand bleibt. Erst bei einer Temperatur von –39 Grad wird es fest. Aber wenn man die Temperatur auf +356 Grad erhöht, kocht das Quecksilber und verwandelt sich in giftigen Dampf. Aufgrund seiner Dichte weist es ein hohes spezifisches Gewicht auf (siehe Artikel Die schwersten Metalle der Welt). 1 Liter der Substanz wiegt also mehr als 13 Kilogramm.

Gusseisenkern schwimmt in Quecksilber

In der Natur kommt es in reiner Form vor – durchsetzt mit kleinen Tropfen in anderen Gesteinen. Am häufigsten wurde Quecksilber jedoch durch Verbrennen des Quecksilberminerals Zinnober gewonnen. Quecksilber kann auch in Sulfidmineralien, Schiefer usw. gefunden werden.

Aufgrund seiner hervorragenden elektrischen Leitfähigkeit wird Quecksilber häufig bei der Herstellung von Beleuchtungskörpern und Schaltern verwendet. Aber Quecksilbersalze werden bei der Herstellung verschiedener Substanzen verwendet, von Antiseptika bis hin zu Sprengstoffen.

Die Menschheit nutzt Quecksilber seit mehr als 3.000 Jahren. Aufgrund seiner Toxizität wurde es von alten Chemikern aktiv zur Gewinnung von Gold, Silber, Platin und anderen Metallen aus Erzen eingesetzt. Diese als Amalgation bezeichnete Methode geriet später in Vergessenheit und wurde erst im 16. Jahrhundert wieder angewendet. Vielleicht war es ihm zu verdanken, dass der Gold- und Silberabbau durch die Kolonisatoren Südamerikas einst kolossale Ausmaße erreichte.

Doch erst 1759 wurde Quecksilber zum Metall, als Michail Lomonossow und Joseph Braun diese Tatsache nachweisen konnten.

Trotz seiner Toxizität wurde Quecksilber von alten Heilern aktiv zur Behandlung verschiedener Krankheiten eingesetzt. Darauf aufbauend wurden Medikamente und Tränke zur Behandlung verschiedener Hautkrankheiten hergestellt. Es war Bestandteil von Diuretika und Abführmitteln und wurde in der Zahnheilkunde eingesetzt. Und die Yogis des alten Indiens tranken nach den Aufzeichnungen von Marco Polo ein Getränk auf der Basis von Schwefel und Quecksilber, das ihr Leben verlängerte und ihnen Kraft gab. Es sind auch Fälle bekannt, in denen chinesische Heiler „Unsterblichkeitspillen“ auf Basis dieses Metalls herstellten.

In der medizinischen Praxis sind Fälle der Verwendung von Quecksilber bei der Behandlung von Volvulus bekannt. Nach Ansicht der damaligen Ärzte sollte „flüssiges Silber“ aufgrund seiner physikalischen Eigenschaften durch den Darm gelangen und ihn begradigen. Diese Methode konnte sich jedoch nicht durchsetzen, da sie sehr katastrophale Folgen hatte – Patienten starben an einem Darmdurchbruch.

In der Medizin kommt Quecksilber heute nur noch in Thermometern vor, die die Körpertemperatur messen. Aber auch in dieser Nische wird es nach und nach durch Elektronik ersetzt.

Doch trotz der ihm zugeschriebenen positiven Eigenschaften hat Quecksilber auch zerstörerische Eigenschaften für den menschlichen Körper. Wissenschaftlern zufolge wurde der russische Zar Iwan der Schreckliche Opfer einer Quecksilber-„Behandlung“. Bei der Exhumierung seiner sterblichen Überreste stellten moderne Experten fest, dass der russische Herrscher an den Folgen einer Quecksilbervergiftung starb, die er während der Behandlung gegen Syphilis erlitten hatte.

Verwendung von Quecksilber

In der modernen Welt hat Quecksilber breite Anwendung in der Elektronik gefunden, wo darauf basierende Komponenten in Lampen und anderen elektrischen Geräten aller Art verwendet werden; es wird in der Medizin zur Herstellung bestimmter Medikamente und in der Landwirtschaft zur Saatgutverarbeitung verwendet. Quecksilber wird zur Herstellung von Farbe verwendet, die zum Bemalen von Schiffen verwendet wird. Tatsache ist, dass sich auf dem Unterwasserteil des Schiffes Kolonien von Bakterien und Mikroorganismen bilden können, die den Rumpf zerstören. Farbe auf Quecksilberbasis verhindert diesen zerstörerischen Effekt. Dieses Metall wird auch bei der Ölraffinierung verwendet, um die Temperatur des Prozesses zu regulieren.

Aber Wissenschaftler hören hier nicht auf. Heutzutage wird viel daran gearbeitet, die vorteilhaften Eigenschaften dieses Metalls für seine spätere Verwendung in der Mechanik und der chemischen Industrie zu untersuchen.

Merkur: 7 kurze Fakten

Quecksilber ist das einzige Metall, das unter normalen Bedingungen in flüssigem Zustand vorliegt.
Es ist möglich, Quecksilberlegierungen mit allen Metallen außer Eisen und Platin herzustellen.
Quecksilber ist ein sehr schweres Metall, weil... hat eine enorme Dichte. Beispielsweise hat 1 Liter Quecksilber eine Masse von etwa 14 kg.
Metallisches Quecksilber ist nicht so giftig, wie allgemein angenommen wird. Am gefährlichsten sind Quecksilberdampf und seine löslichen Verbindungen. Metallisches Quecksilber selbst wird im Magen-Darm-Trakt nicht absorbiert und vom Körper ausgeschieden.
Quecksilber kann nicht in Flugzeugen transportiert werden. Aber nicht wegen seiner Giftigkeit, wie es auf den ersten Blick scheinen mag. Die Sache ist, dass Quecksilber in Kontakt mit Aluminiumlegierungen diese spröde macht. Daher kann ein versehentliches Verschütten von Quecksilber das Flugzeug beschädigen.
Die Fähigkeit von Quecksilber, sich beim Erhitzen gleichmäßig auszudehnen, hat in verschiedenen Arten von Thermometern breite Anwendung gefunden.
Erinnern Sie sich an den verrückten Hutmacher aus Alice im Wunderland? Solche „Hutmacher“ gab es also schon früher. Die Sache ist, dass der zur Herstellung von Hüten verwendete Filz mit Quecksilberverbindungen behandelt wurde. Nach und nach sammelte sich im Körper des Meisters Quecksilber an, und eines der Symptome einer Quecksilbervergiftung ist eine schwere psychische Störung; mit anderen Worten: Hutmacher wurden oft verrückt.