Natrium in Lebensmitteln und seine Rolle im menschlichen Körper. Eine geringe Menge Natrium ist enthalten. Biologische Rolle von Natrium

Diese Mineralien sind für gegensätzliche Phänomene im Körper verantwortlich, die auf mikrobiochemischer Ebene auftreten. Natrium und Kalium müssen in einem bestimmten Gleichgewicht und in strengen Proportionen vorliegen. Wenn dieses Gleichgewicht gestört ist, entstehen ernsthafte gesundheitliche Probleme.

Kalium, seine Rolle und Quellen wurden in diesem Artikel besprochen. Was Natrium betrifft, wird ihm der aktuelle Beitrag gewidmet sein.

Natriumgehalt in Produkten (pro 100 g):

Tomaten 40 mg
Buchweizen 33 mg
Johannisbeere 30 mg
Kartoffeln 28 mg
Hirsegetreide 25 mg
Rote Bete 15 mg
Erbsen 2 mg

Was ist Natrium?

Natrium ist ein extrazelluläres Element. Befindet sich in den Zellen mehr Kalium, befindet sich außerhalb der Zellen Natrium. Der menschliche Körper enthält etwa 70–110 g Natrium. Ein Drittel ist in den Knochen konzentriert, der Rest verteilt sich auf andere Gewebe: Muskeln, Nerven, Interzellularflüssigkeit, Blut usw.

Natriumreiche Lebensmittel

Die offensichtlichste Natriumquelle ist ein Lebensmittel, das von allen Menschen mit normaler Ernährung täglich verzehrt wird. Das ist Speisesalz chemischer Name Das ist Natriumchlorid.

Da viele moderne Produkte (Konserven, verarbeitete Lebensmittel, Fast Food usw.) große Mengen Salz enthalten, nehmen Menschen oft zu viel Natrium zu sich. Glücklicherweise verfügt der Körper über ein spezielles System zur Regulierung des Natrium- und Kaliumspiegels.

Bei einem Überschuss eines Elements werden Mechanismen aktiviert, die dessen Ausscheidung über die Nieren beschleunigen.

Neben Salz gibt es noch andere natriumhaltige Lebensmittel. Tatsächlich enthalten sie alle dieses Element, nur in viel geringeren Mengen als Salz.

Täglicher Natriumbedarf

Eine Person benötigt Natriumdosen, die 4-6 Gramm pro Tag entsprechen.

Erhöhter Natriumbedarf

Natrium wird über die Nieren und Schweißdrüsen ausgeschieden. Der Natriumbedarf steigt bei schwerer Nierenfunktionsstörung, bei intensiver Einnahme von Diuretika, bei starker körperlicher Aktivität mit starkem Schwitzen sowie in der heißen Jahreszeit.

Erkrankungen wie einige Erkrankungen der Nebennieren und schwerer oder länger anhaltender Durchfall erfordern die zusätzliche Einnahme von Natrium.

Aufnahme von Natrium aus der Nahrung

Die Natriumaufnahme ist gut. Bei einem Überschuss an Kalium nimmt die Verdaulichkeit ab. Vitamine K erhöhen den Absorptionsgrad des Elements.

Biologische Rolle von Natrium

Die Funktionen von Natrium im Körper sind so, dass es einfach nicht durch ein anderes Element ersetzt werden kann. Seine biologische Rolle ist außergewöhnlich und einzigartig:

. Natrium ist das wichtigste extrazelluläre Element; zusammen mit Kalium und Chlor hält es den Zellturgor und den osmotischen Druck im Körper aufrecht und reguliert den Wasser-Salz-Stoffwechsel. Es ist für die Prozesse verantwortlich, die dem Überleben des Organismus zugrunde liegen.
. Verhindert die Bildung von Ödemen und die Ansammlung übermäßiger Flüssigkeit
. Beteiligt sich am Transport verschiedener biologisch aktiver Substanzen und einzelner chemischer Elemente in die Zelle hinein und aus ihr heraus
. Wichtig für die Aufrechterhaltung eines optimalen Blutdrucks
. Beteiligt sich an der Wartung Pulsschlag
. Beteiligt sich am Transport von Kohlendioxidmolekülen
. Führt Signalübertragungsprozesse im Nervensystem durch und sorgt auch für die „Kommunikation“ zwischen Zellen anderer Gewebe
. Indirekt am Proteinstoffwechsel beteiligt
. Wichtig für die Umwandlung einiger Pankreasenzyme in ihre aktive Form
. Verbessert die Sekretionsfähigkeit der Magenschleimhaut Magensäure.

Anzeichen eines Natriummangels

Bei einem Natriummangel im Körper wird Folgendes beobachtet:

Geschmacksstörung
. Dehydrierung
. Appetitverlust
. Brechreiz
. Abfall körperliche Stärke, Ermüdung
. Krämpfe und Krämpfe
. Funktionsstörung des Gehirns
. Verminderte Immunität, erhöhte Morbidität.

Anzeichen von überschüssigem Natrium

Bei einer erhöhten Natriumaufnahme über Nahrungsmittel oder Nahrungsergänzungsmittel beginnt der Körper, Kalium, Kalzium, Magnesium zu verlieren, was zu systemischen Stoffwechselstörungen, Wasser-Salz-Haushalt und Veränderungen der Konstanz führen kann interne Umgebung Körper. All dies kann die Gesundheit eines Menschen erheblich beeinträchtigen.

Ein leichter Natriumüberschuss äußert sich durch Durst und Ödeme aufgrund übermäßiger Flüssigkeitsaufnahme. Jeder kennt diese Symptome, wenn er zu viel salziges Essen zu sich nimmt. Diese Symptome sind nicht beängstigend und verschwinden schnell. Bei einem gravierenden Natriumüberschuss, insbesondere bei Patienten, deren Körper es nicht schnell entfernen kann, sind jedoch schwerwiegende Störungen möglich: erhöhter Blutdruck, hypertensive Krisen, erhöhtes Risiko für Herzinfarkte und Schlaganfälle sowie Nierenfunktionsstörungen.

Warum kommt es zu überschüssigem Natrium?

Natrium selbst hat keine toxische Wirkung, sein Überschuss ist jedoch schädlich, da es den Stoffwechsel stört. Eine Natriumvergiftung ist äußerst selten, ein chronischer, leichter Natriumüberschuss kommt jedoch recht häufig vor.

Der Grund dafür ist die irrational zusammengestellte Speisekarte. Durchschnittliche Personübersteigt den Bedarf an Natrium um das 1,5- bis 2-fache. Dies ist nicht schwer zu erreichen, da Salz sogar im Brot enthalten ist und noch mehr als unverzichtbares Gewürz in anderen Produkten und Gerichten vorhanden ist.

Um Ihre Natriumaufnahme zu reduzieren, sollten Sie Ihre Salzaufnahme begrenzen.

Faktoren, die den Natriumgehalt in Lebensmitteln beeinflussen

Kochen jeglicher Art trägt nicht dazu bei, den Natriumgehalt von Lebensmitteln zu reduzieren.

Warum kommt es zu Natriummangel?

Bei der Auflistung der Faktoren, die zu einem erhöhten Natriumbedarf führen (siehe Abschnitt einige Absätze oben), wurden fast alle Ursachen für den Natriummangel genannt. Darüber hinaus kann es zu einem Mangel an einem Mineralstoff und der Notwendigkeit, Natrium zu verwenden, kommen, wenn die Ernährung einer Person nicht ausreichend von diesem Element enthält. Das kommt selten vor, kommt aber vor. Häufiger tritt ein niedriger Natriumspiegel bei Menschen auf, die sich salzfrei ernähren und gleichzeitig erheblichem Stress ausgesetzt sind, der mit starkem Schwitzen und Natriumverlust einhergeht.

Manchmal ist Natriummangel eine „Berufskrankheit“. Beispielsweise können Arbeiter in Hot-Shops, die mehrere Stunden am Tag erhöhten Temperaturen ausgesetzt sind, viel trinken und viel schwitzen, an dieser Stoffwechselstörung leiden.

Natrium: Preis und Verkauf

Wenn Sie aktiv Sport treiben, zu Natriummangel neigen und Ihre Ernährung auf Salz beschränkt, müssen Sie möglicherweise Nahrungsergänzungsmittel einnehmen, die dieses Element enthalten. Die in unserem Shop angebotenen Mineralstoffkomplexe haben unterschiedliche Zusammensetzungen und Wirkungsrichtungen, was ihren erfolgreichen Einsatz in verschiedenen Situationen gewährleistet.

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Der Inhalt des Artikels

NATRIUM– (Natrium) Na, chemisches Element der Gruppe 1 (Ia) Periodensystem, bezieht sich auf alkalische Elemente. Ordnungszahl 11, relative Atommasse 22,98977. In der Natur gibt es ein stabiles Isotop 23 Na. Es sind sechs radioaktive Isotope dieses Elements bekannt, von denen zwei für Wissenschaft und Medizin von Interesse sind. Als Positronenquelle wird Natrium-22 mit einer Halbwertszeit von 2,58 Jahren verwendet. Natrium-24 (seine Halbwertszeit beträgt etwa 15 Stunden) wird in der Medizin zur Diagnose und Behandlung einiger Formen von Leukämie eingesetzt.

Oxidationsstufe +1.

Natriumverbindungen sind seit der Antike bekannt. Natriumchlorid ist ein wesentlicher Bestandteil der menschlichen Nahrung. Es wird angenommen, dass die Menschen bereits im Neolithikum damit begannen, es zu verwenden, d. h. vor etwa 5–7.000 Jahren.

Im Alten Testament wird eine Substanz namens „Neter“ erwähnt. Dieser Stoff wurde als Waschmittel verwendet. Höchstwahrscheinlich handelt es sich bei Neter um Soda, ein Natriumcarbonat, das sich in den salzigen ägyptischen Seen mit kalkhaltigen Ufern gebildet hat. Die griechischen Autoren Aristoteles und Dioskurides schrieben später über dieselbe Substanz, allerdings unter dem Namen „Nitron“, und der antike römische Historiker Plinius der Ältere nannte sie „Nitrum“, als er dieselbe Substanz erwähnte.

Im 18. Jahrhundert Chemiker kannten bereits viele verschiedene Natriumverbindungen. Natriumsalze wurden häufig in der Medizin, beim Gerben von Leder und beim Färben von Stoffen verwendet.

Metallisches Natrium wurde erstmals vom englischen Chemiker und Physiker Humphry Davy durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumhydroxid (unter Verwendung einer Voltaiksäule aus 250 Kupfer- und Zinkplattenpaaren) gewonnen. Der von Davy für dieses Element gewählte Name „Natrium“ spiegelt seine Herkunft aus dem Soda Na 2 CO 3 wider. Latein und Russische Namen Das Element leitet sich vom arabischen „natrun“ (natürliche Limonade) ab.

Verteilung von Natrium in der Natur und seine industrielle Gewinnung.

Natrium ist das siebthäufigste Element und das fünfthäufigste Metall (nach Aluminium, Eisen, Kalzium und Magnesium). Sein Inhalt in Erdkruste beträgt 2,27 %. Der größte Teil des Natriums kommt in verschiedenen Alumosilikaten vor.

Riesige Vorkommen an Natriumsalzen in relativ reiner Form gibt es auf allen Kontinenten. Sie sind das Ergebnis der Verdunstung alter Meere. Dieser Prozess ist in Salt Lake (Utah), am Toten Meer und an anderen Orten immer noch im Gange. Natrium kommt in Form von NaCl-Chlorid (Halit, Steinsalz) sowie Carbonat Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O (Trona), Nitrat NaNO 3 (Salpeter), Sulfat Na 2 SO 4 10H 2 O (Mirabilit) vor ) , Tetraborat Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (Borax) und Na 2 B 4 O 7 4H 2 O (Kernit) und andere Salze.

Es gibt unerschöpfliche Reserven an Natriumchlorid in natürlichen Solen und Meeresgewässer(ca. 30 kg m–3). Es wird geschätzt, dass Steinsalz in einer Menge, die dem Natriumchloridgehalt im Weltmeer entspricht, ein Volumen von 19 Millionen Kubikmetern einnehmen würde. km (50 % mehr als das Gesamtvolumen des nordamerikanischen Kontinents über dem Meeresspiegel). Ein Prisma dieses Volumens mit einer Grundfläche von 1 qm. km können den Mond 47 Mal erreichen.

Mittlerweile beträgt die Gesamtproduktion von Natriumchlorid aus Meerwasser 6–7 Millionen Tonnen pro Jahr, was etwa einem Drittel der gesamten Weltproduktion entspricht.

Lebende Materie enthält durchschnittlich 0,02 % Natrium; Bei Tieren gibt es mehr davon als bei Pflanzen.

Eigenschaften einer einfachen Substanz und industrielle Produktion von Natriummetall.

Natrium ist ein silberweißes Metall, in dünnen Schichten mit violetter Tönung, plastisch, sogar weich (leicht mit einem Messer zu schneiden), ein frischer Natriumschnitt ist glänzend. Die Werte der elektrischen Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit von Natrium sind recht hoch, die Dichte beträgt 0,96842 g/cm 3 (bei 19,7 °C), der Schmelzpunkt liegt bei 97,86 °C, der Siedepunkt liegt bei 883,15 °C.

Die ternäre Legierung, die 12 % Natrium, 47 % Kalium und 41 % Cäsium enthält, hat mit –78 °C den niedrigsten Schmelzpunkt aller Metallsysteme.

Natrium und seine Verbindungen färben die Flamme leuchtend gelb. Die Doppellinie im Natriumspektrum entspricht dem Übergang 3 S 1–3P 1 in den Atomen des Elements.

Die chemische Aktivität von Natrium ist hoch. An der Luft wird es schnell mit einem Film aus einer Mischung aus Peroxid, Hydroxid und Carbonat bedeckt. Natrium verbrennt Sauerstoff, Fluor und Chlor. Beim Verbrennen eines Metalls an der Luft entsteht Na 2 O 2-Peroxid (mit einer Beimischung von Na 2 O-Oxid).

Natrium reagiert beim Mahlen im Mörser mit Schwefel und reduziert Schwefelsäure zu Schwefel oder sogar Sulfid. Festes Kohlendioxid („Trockeneis“) explodiert bei Kontakt mit Natrium (Kohlendioxid-Feuerlöscher können nicht zum Löschen eines Natriumbrandes verwendet werden!). Mit Stickstoff findet die Reaktion nur statt elektrische Entladung. Natrium interagiert nicht nur mit Inertgasen.

Natrium reagiert aktiv mit Wasser:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Die bei der Reaktion freigesetzte Wärme reicht aus, um das Metall zu schmelzen. Wenn daher ein kleines Stück Natrium in Wasser geworfen wird, schmilzt es aufgrund der thermischen Wirkung der Reaktion und ein Metalltropfen, der leichter als Wasser ist, „läuft“ entlang der Wasseroberfläche, angetrieben durch die Reaktionskraft des freigesetzten Wasserstoffs. Natrium reagiert mit Alkoholen viel ruhiger als mit Wasser:

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2

Natrium löst sich leicht in flüssigem Ammoniak und bildet leuchtend blaue metastabile Lösungen ungewöhnliche Eigenschaften. Bei –33,8 °C lösen sich bis zu 246 g Natriummetall in 1000 g Ammoniak. Verdünnte Lösungen haben blaue Farbe, konzentriert - bronzefarben. Sie sind etwa eine Woche haltbar. Es wurde festgestellt, dass Natrium in flüssigem Ammoniak Folgendes ionisiert:

Na Na + + e –

Die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion beträgt 9,9·10 –3. Das austretende Elektron wird von Ammoniakmolekülen gelöst und bildet einen Komplex. Die resultierenden Lösungen weisen metallische elektrische Leitfähigkeit auf. Wenn Ammoniak verdampft, bleibt das ursprüngliche Metall zurück. Bei Langzeitlagerung Lösung verfärbt es sich allmählich aufgrund der Reaktion des Metalls mit Ammoniak unter Bildung des Amids NaNH 2 oder Imid Na 2 NH und der Freisetzung von Wasserstoff.

Natrium wird unter einer Schicht dehydrierter Flüssigkeit (Kerosin, Mineralöl) gelagert und nur in versiegelten Metallbehältern transportiert.

Die elektrolytische Methode zur industriellen Herstellung von Natrium wurde 1890 entwickelt. Die Elektrolyse wurde wie in Davys Experimenten mit geschmolzenem Natriumhydroxid durchgeführt, jedoch unter Verwendung fortschrittlicherer Energiequellen als der Voltaiksäule. Dabei wird neben Natrium auch Sauerstoff freigesetzt:

Anode (Nickel): 4OH – – 4e – = O 2 + 2H 2 O.

Bei der Elektrolyse von reinem Natriumchlorid treten schwerwiegende Probleme auf, die zum einen mit dem nahe beieinander liegenden Schmelzpunkt von Natriumchlorid und dem Siedepunkt von Natrium und zum anderen mit der hohen Löslichkeit von Natrium in flüssigem Natriumchlorid zusammenhängen. Durch die Zugabe von Kaliumchlorid, Natriumfluorid und Calciumchlorid zu Natriumchlorid können Sie die Schmelztemperatur auf 600 °C senken. Herstellung von Natrium durch Elektrolyse einer geschmolzenen eutektischen Mischung (einer Legierung aus zwei Stoffen mit dem niedrigsten Schmelzpunkt) 40 % NaCl und 60 % CaCl 2 bei ~580 °C in einer vom amerikanischen Ingenieur G. Downs entwickelten Zelle, die 1921 von DuPont in der Nähe des Kraftwerks an den Niagarafällen in Betrieb genommen wurde.

An den Elektroden laufen folgende Prozesse ab:

Kathode (Eisen): Na + + e – = Na

Ca 2+ + 2e – = Ca

Anode (Graphit): 2Cl – – 2e – = Cl 2.

Auf einer zylindrischen Stahlkathode bilden sich Natrium- und Kalziummetalle, die von einem gekühlten Rohr nach oben befördert werden, in dem das Kalzium erstarrt und in die Schmelze zurückfällt. Das an der zentralen Graphitanode erzeugte Chlor wird unter dem Nickeldach gesammelt und anschließend gereinigt.

Derzeit beträgt die Produktionsmenge von Natriummetall mehrere Tausend Tonnen pro Jahr.

Die industrielle Verwendung von Natriummetall ist auf seine stark reduzierenden Eigenschaften zurückzuführen. Lange Zeit Großer Teil Das erzeugte Metall wurde zur Herstellung von Tetraethylblei PbEt 4 und Tetramethylblei PbMe 4 (Klopfschutzmittel für Benzin) verwendet, indem Alkylchloride mit einer Legierung aus Natrium und Blei unter hohem Druck umgesetzt wurden. Nun geht diese Produktion aufgrund der Umweltverschmutzung rapide zurück.

Ein weiteres Anwendungsgebiet ist die Herstellung von Titan, Zirkonium und anderen Metallen durch Reduktion ihrer Chloride. Kleinere Mengen Natrium werden zur Herstellung von Verbindungen wie Hydrid, Peroxid und Alkoholaten verwendet.

Dispergiertes Natrium ist ein wertvoller Katalysator bei der Herstellung von Gummi und Elastomeren.

In Kernreaktoren mit schnellen Neutronen wird zunehmend geschmolzenes Natrium als Wärmeaustauschflüssigkeit verwendet. Niedrige Temperatur Natriumschmelze, niedrige Viskosität, kleiner Neutronenabsorptionsquerschnitt, kombiniert mit extrem hoher Wärmekapazität und Wärmeleitfähigkeit, machen es (und seine Legierungen mit Kalium) zu einem unverzichtbaren Material für diese Zwecke.

Natrium reinigt zuverlässig Transformatorenöle, Ether und andere organische Substanz aus Spuren von Wasser, und mit Hilfe von Natriumamalgam kann der Feuchtigkeitsgehalt vieler Verbindungen schnell bestimmt werden.

Natriumverbindungen.

Natrium bildet mit allen üblichen Anionen einen vollständigen Komplex von Verbindungen. Es wird angenommen, dass in solchen Verbindungen eine nahezu vollständige Ladungstrennung zwischen den kationischen und anionischen Teilen des Kristallgitters stattfindet.

Natriumoxid Na 2 O wird durch die Reaktion von Na 2 O 2, NaOH und am meisten bevorzugt NaNO 2 mit Natriummetall synthetisiert:

Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

2NaNO 2 + 6Na = 4Na 2 O + N 2

In der letzten Reaktion kann Natrium durch Natriumazid NaN 3 ersetzt werden:

5NaN3 + NaNO2 = 3Na2O + 8N2

Am besten lagert man Natriumoxid in wasserfreiem Benzin. Es dient als Reagenz für verschiedene Synthesen.

Natriumperoxid Durch die Oxidation von Natrium entsteht Na 2 O 2 in Form eines hellgelben Pulvers. Dabei entsteht unter Bedingungen begrenzter Zufuhr von trockenem Sauerstoff (Luft) zunächst Na 2 O-Oxid, das sich dann in Na 2 O 2-Peroxid umwandelt. In Abwesenheit von Sauerstoff ist Natriumperoxid bis zu ~675 °C thermisch stabil.

Natriumperoxid wird in der Industrie häufig als Bleichmittel für Fasern, Papierzellstoff, Wolle usw. verwendet. Es ist ein starkes Oxidationsmittel: Es explodiert, wenn es mit Aluminiumpulver vermischt wird Holzkohle, reagiert mit Schwefel (in diesem Fall wird es heiß), entzündet viele organische Flüssigkeiten. Natriumperoxid reagiert mit Kohlenmonoxid unter Bildung von Carbonat. Bei der Reaktion von Natriumperoxid mit Kohlendioxid wird Sauerstoff freigesetzt:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Diese Reaktion hat wichtige praktische Anwendungen in Atemgeräten für U-Bootfahrer und Feuerwehrleute.

Natriumsuperoxid NaO 2 wird durch langsames Erhitzen von Natriumperoxid auf 200–450 °C unter einem Sauerstoffdruck von 10–15 MPa gewonnen. Hinweise auf die Bildung von NaO 2 wurden erstmals bei der Reaktion von Sauerstoff mit in flüssigem Ammoniak gelöstem Natrium erhalten.

Die Einwirkung von Wasser auf Natriumsuperoxid führt auch bei Kälte zur Freisetzung von Sauerstoff:

2NaO 2 + H 2 O = NaOH + NaHO 2 + O 2

Mit steigender Temperatur steigt die Menge an freigesetztem Sauerstoff, da sich das entstehende Natriumhydroperoxid zersetzt:

4NaO 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O 2

Natriumsuperoxid ist Bestandteil von Systemen zur Luftregeneration in geschlossenen Räumen.

Natriumozonid NaO 3 entsteht durch die Einwirkung von Ozon auf wasserfreies Natriumhydroxidpulver bei niedriger Temperatur, gefolgt von der Extraktion von rotem NaO 3 mit flüssigem Ammoniak.

Natriumhydroxid NaOH wird oft als Natronlauge oder Natronlauge bezeichnet. Dies ist eine starke Base und wird als typisches Alkali eingestuft. Zahlreiche NaOH-Hydrate wurden aus wässrigen Lösungen von Natriumhydroxid gewonnen N H 2 O, wo N= 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 und 7.

Natriumhydroxid ist sehr aggressiv. Es zerstört Glas und Porzellan durch Wechselwirkung mit dem darin enthaltenen Siliziumdioxid:

2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Der Name „Natronlauge“ spiegelt die ätzende Wirkung von Natriumhydroxid auf lebendes Gewebe wider. Besonders gefährlich ist es, wenn dieser Stoff in die Augen gelangt.

Der Arzt des Herzogs von Orleans, Nicolas Leblanc (1742–1806), entwickelte 1787 ein praktisches Verfahren zur Herstellung von Natriumhydroxid aus NaCl (Patent 1791). Dieses erste großtechnische industrielle chemische Verfahren war eine große technologische Errungenschaft in Europa im 19. Jahrhundert. Das Leblanc-Verfahren wurde später durch das elektrolytische Verfahren ersetzt. Im Jahr 1874 Weltproduktion Natriumhydroxid belief sich auf 525.000 Tonnen, wovon 495.000 Tonnen nach der Leblanc-Methode gewonnen wurden; 1902 erreichte die Produktion von Natriumhydroxid 1800.000 Tonnen, mit der Leblanc-Methode wurden jedoch nur 150.000 Tonnen gewonnen.

Natriumhydroxid ist heute das wichtigste Alkali in der Industrie. Allein in den USA beträgt die jährliche Produktion mehr als 10 Millionen Tonnen. Es wird in großen Mengen durch Elektrolyse von Salzlaken gewonnen. Bei der Elektrolyse einer Natriumchloridlösung entsteht Natriumhydroxid und Chlor wird freigesetzt:

Kathode (Eisen) 2H 2 O + 2 e– = H 2 + 2OH –

Anode (Graphit) 2Cl – – 2 e– = Cl 2

Mit der Elektrolyse geht die Konzentration von Alkali in riesigen Verdampfern einher. Das größte der Welt (im Werk „Lake Charles“ von PPG Inductries) hat eine Höhe von 41 m und einen Durchmesser von 12 m. Etwa die Hälfte des produzierten Natriumhydroxids wird direkt in der chemischen Industrie zur Herstellung verschiedener organischer und anorganischer Stoffe verwendet: Phenol, Resorcin, b-Naphthol, Natriumsalze (Hypochlorit, Phosphat, Sulfid, Aluminate). Darüber hinaus wird Natriumhydroxid bei der Herstellung von Papier und Zellstoff, Seife usw. verwendet Reinigungsmittel, Öle, Textilien. Dies ist auch bei der Verarbeitung von Bauxit erforderlich. Eine wichtige Anwendung von Natriumhydroxid ist die Neutralisation von Säuren.

Natriumchlorid NaCl ist als Speisesalz und Steinsalz bekannt. Es bildet farblose, leicht hygroskopische kubische Kristalle. Natriumchlorid schmilzt bei 801 °C, siedet bei 1413 °C. Seine Löslichkeit in Wasser hängt kaum von der Temperatur ab: 35,87 g NaCl lösen sich in 100 g Wasser bei 20 °C, bei 80 °C sind es 38,12 g.

Natriumchlorid ist ein notwendiges und unverzichtbares Lebensmittelgewürz. In der fernen Vergangenheit war Salz genauso teuer wie Gold. IN antikes Rom Legionäre wurden oft nicht mit Geld, sondern mit Salz bezahlt, daher das Wort Soldat.

In der Kiewer Rus nutzte man Salz aus der Karpatenregion, aus Salzseen und Flussmündungen an der Schwarzen und Schwarzen Küste Asowsche Meere. Es war so teuer, dass es bei feierlichen Festen auf den Tischen adliger Gäste serviert wurde, während andere „schlürfend“ weggingen.

Nach der Annexion der Region Astrachan an den Moskauer Staat wurden die Kaspischen Seen zu wichtigen Salzquellen, und dennoch gab es nicht genug davon, es war teuer, so dass es zu einer Unzufriedenheit unter den ärmsten Bevölkerungsschichten kam, die zu einer zunehmenden Unzufriedenheit führte Aufstand bekannt als Salzaufstand (1648)

Im Jahr 1711 erließ Peter I. ein Dekret zur Einführung eines Salzmonopols. Der Salzhandel wurde zum ausschließlichen Recht des Staates. Das Salzmonopol dauerte mehr als 150 Jahre und wurde 1862 abgeschafft.

Heutzutage ist Natriumchlorid ein billiges Produkt. Zusammen mit Kohle, Kalkstein und Schwefel, ist es in der sogenannten „ große Vier» mineralische Rohstoffe, die für die chemische Industrie von größter Bedeutung sind.

Das meiste Natriumchlorid wird in Europa produziert (39 %). Nordamerika(34 %) und Asien (20 %), während in Südamerika und Ozeanien machen jeweils nur 3 % aus, und Afrika – 1 %. Steinsalz bildet riesige unterirdische Lagerstätten (oft Hunderte von Metern dick), die mehr als 90 % NaCl enthalten. Eine typische Salzlagerstätte in Cheshire (die Hauptquelle für Natriumchlorid in Großbritannien) erstreckt sich über eine Fläche von 60 × 24 km und verfügt über ein Salzbett von etwa 400 m Dicke. Allein diese Lagerstätte hat schätzungsweise einen Wert von mehr als 10 11 Tonnen .

Weltweite Salzproduktion zu Beginn des 21. Jahrhunderts. 200 Millionen Tonnen erreicht, 60 % davon werden verbraucht chemische Industrie(zur Herstellung von Chlor und Natriumhydroxid sowie Papierzellstoff, Textilien, Metallen, Gummi und Ölen), 30 % - Lebensmittel, 10 % entfallen auf andere Tätigkeitsbereiche. Natriumchlorid wird beispielsweise als günstiges Enteisungsmittel verwendet.

Natriumcarbonat Na 2 CO 3 wird oft Soda oder einfach Soda genannt. Es kommt in der Natur in Form von gemahlenen Salzlaken, Salzlaken in Seen und den Mineralien Natron Na 2 CO 3 ·10H 2 O, Thermonatrit Na 2 CO 3 ·H 2 O, Trona Na 2 CO 3 ·NaHCO 3 ·2H 2 O vor . Natriumformen und andere verschiedene hydratisierte Carbonate, Bicarbonate, Misch- und Doppelcarbonate, zum Beispiel Na 2 CO 3 · 7H 2 O, Na 2 CO 3 · 3NaHCO 3, aKCO 3 N H 2 O, K 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O.

Zu den industriell gewonnenen Salzen von Alkalielementen gehört Natriumcarbonat Höchster Wert. Am häufigsten wird für seine Herstellung die 1863 vom belgischen Chemiker-Technologen Ernst Solvay entwickelte Methode verwendet.

Eine konzentrierte wässrige Lösung aus Natriumchlorid und Ammoniak wird unter leichtem Druck mit Kohlendioxid gesättigt. Dabei entsteht ein Niederschlag aus relativ schwerlöslichem Natriumbicarbonat (die Löslichkeit von NaHCO 3 beträgt 9,6 g pro 100 g Wasser bei 20 °C):

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 Ї + NH 4 Cl

Um Soda zu gewinnen, wird Natriumbicarbonat kalziniert:

Das freigesetzte Kohlendioxid wird in den ersten Prozess zurückgeführt. Zusätzliches Kohlendioxid wird durch Kalzinieren von Calciumcarbonat (Kalkstein) gewonnen:

Das zweite Produkt dieser Reaktion, Calciumoxid (Kalk), wird zur Regeneration von Ammoniak aus Ammoniumchlorid verwendet:

Somit ist das einzige Nebenprodukt der Sodaproduktion nach der Solvay-Methode Calciumchlorid.

Gesamtprozessgleichung:

2NaCl + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaCl 2

Offensichtlich findet unter normalen Bedingungen in einer wässrigen Lösung die Rückreaktion statt, da sich das Gleichgewicht in diesem System aufgrund der Unlöslichkeit von Calciumcarbonat vollständig von rechts nach links verschiebt.

Soda, gewonnen aus natürlichen Rohstoffen (natürliche Soda), hat beste Qualität im Vergleich zu nach der Ammoniakmethode hergestellter Soda (Chloridgehalt unter 0,2 %). Darüber hinaus sind die spezifischen Kapitalinvestitionen und die Kosten für Soda aus natürlichen Rohstoffen um 40–45 % niedriger als für synthetisch gewonnenes. Mittlerweile stammt etwa ein Drittel der weltweiten Limonadenproduktion aus natürlichen Vorkommen.

Die Weltproduktion von Na 2 CO 3 verteilte sich 1999 wie folgt:

Gesamt
Norden Amerika
Asien/Ozeanien
Zap. Europa
Ost Europa
Afrika
Lat. Amerika

Der weltweit größte Produzent von natürlicher Soda-Asche sind die USA, wo sich die größten erforschten Reserven an Trona und Sole von Sodaseen konzentrieren. Die Lagerstätte in Wyoming bildet eine 3 m dicke Schicht und eine Fläche von 2300 km 2. Seine Reserven übersteigen 10 10 Tonnen. In den USA konzentriert sich die Limonadenindustrie auf natürliche Rohstoffe; Die letzte Sodasyntheseanlage wurde 1985 geschlossen. Die Sodaproduktion in den USA erfolgte im Jahr letzten Jahren stabilisierte sich auf dem Niveau von 10,3–10,7 Millionen Tonnen.

Im Gegensatz zu den Vereinigten Staaten sind die meisten Länder der Welt fast ausschließlich auf die Produktion synthetischer Soda angewiesen. Bei der Produktion von Soda liegt China nach den USA weltweit an zweiter Stelle. Die Produktion dieser Chemikalie in China erreichte 1999 etwa 7,2 Millionen Tonnen. Die Produktion von Soda in Russland belief sich im selben Jahr auf etwa 1,9 Millionen Tonnen.

In vielen Fällen ist Natriumcarbonat durch Natriumhydroxid austauschbar (z. B. bei der Herstellung von Papierzellstoff, Seife, Reinigungsmitteln). Etwa die Hälfte des Natriumcarbonats wird in der Glasindustrie verwendet. Eine wachsende Anwendung ist die Entfernung von Schwefelverunreinigungen aus Gasemissionen von Kraftwerken und großen Öfen. Dem Kraftstoff wird Natriumcarbonatpulver zugesetzt, das mit Schwefeldioxid reagiert und feste Produkte, insbesondere Natriumsulfit, bildet, die gefiltert oder ausgefällt werden können.

Früher wurde Natriumcarbonat häufig als „Waschsoda“ verwendet, diese Anwendung ist jedoch aufgrund der Verwendung anderer Haushaltsreiniger verschwunden.

Natriumbicarbonat NaHCO 3 (Backpulver) wird hauptsächlich als Kohlendioxidquelle beim Brotbacken, bei der Herstellung von Süßwaren, bei der Herstellung von kohlensäurehaltigen Getränken und künstlichen Mineralwässern, als Bestandteil von Feuerlöschmitteln und als Arzneimittel verwendet. Dies liegt an der leichten Zersetzung bei 50–100 °C.

Natriumsulfat Na 2 SO 4 kommt in der Natur in wasserfreier Form (Thenardit) und in Form von Decahydrat (Mirabilit, Glaubersalz) vor. Es ist Teil von Astrachonit Na 2 Mg(SO 4) 2 4H 2 O, Vanthoffit Na 2 Mg(SO 4) 2, Glauberit Na 2 Ca(SO 4) 2. Die größten Natriumsulfatreserven befinden sich in den GUS-Staaten sowie in den USA, Chile und Spanien. Mirabilit, isoliert aus natürlichen Lagerstätten oder Sole von Salzseen, wird bei 100 °C dehydriert. Natriumsulfat ist auch ein Nebenprodukt bei der Herstellung von Chlorwasserstoff unter Verwendung von Schwefelsäure sowie das Endprodukt von Hunderten von industriellen Prozessen, die verwendet werden Neutralisation von Schwefelsäure mit Natriumhydroxid.

Daten zur Produktion von Natriumsulfat werden nicht veröffentlicht, die weltweite Produktion des natürlichen Rohstoffs wird jedoch auf etwa 4 Millionen Tonnen pro Jahr geschätzt. Die Gewinnung von Natriumsulfat als Nebenprodukt wird weltweit auf 1,5–2,0 Millionen Tonnen geschätzt.

Natriumsulfat wurde lange Zeit kaum genutzt. Heute ist dieser Stoff die Grundlage der Papierindustrie, da Na 2 SO 4 das Hauptreagens beim Kraftzellstoff zur Herstellung von braunem Geschenkpapier und Wellpappe ist. Holzspäne oder Sägemehl werden in einer heißen alkalischen Natriumsulfatlösung verarbeitet. Es löst Lignin (den Bestandteil des Holzes, der die Fasern zusammenhält) auf und setzt die Zellulosefasern frei, die dann zu Papierherstellungsmaschinen geschickt werden. Die verbleibende Lösung wird verdampft, bis sie brennbar ist, wodurch Dampf für die Anlage und Wärme für die Verdampfung bereitgestellt wird. Geschmolzenes Natriumsulfat und -hydroxid sind schwer entflammbar und können wiederverwendet werden.

Ein kleinerer Anteil Natriumsulfat wird bei der Herstellung von Glas und Waschmitteln verwendet. Die hydratisierte Form von Na 2 SO 4 ·10H 2 O (Glaubersalz) ist ein Abführmittel. Es wird heute weniger genutzt als früher.

Natriumnitrat NaNO 3 wird Natrium- oder chilenisches Nitrat genannt. Die in Chile gefundenen großen Natriumnitratvorkommen scheinen durch die biochemische Zersetzung organischer Überreste entstanden zu sein. Das zunächst freigesetzte Ammoniak wurde vermutlich zu salpetriger Säure und Salpetersäure oxidiert, die dann mit gelöstem Natriumchlorid reagierten.

Natriumnitrat wird durch Absorption von nitrosen Gasen (einer Mischung aus Stickoxiden) mit einer Lösung von Natriumcarbonat oder -hydroxid oder durch die Austauschwechselwirkung von Calciumnitrat mit Natriumsulfat gewonnen.

Als Dünger wird Natriumnitrat verwendet. Es ist Bestandteil flüssiger Salzkältemittel, Abschreckbäder in der metallverarbeitenden Industrie und wärmespeichernder Zusammensetzungen. Eine ternäre Mischung aus 40 % NaNO 2, 7 % NaNO 3 und 53 % KNO 3 kann vom Schmelzpunkt (142 °C) bis ~600 °C verwendet werden. Natriumnitrat wird als Oxidationsmittel in Sprengstoffen, Raketentreibstoffen, und pyrotechnische Kompositionen. Es wird bei der Herstellung von Glas- und Natriumsalzen verwendet, darunter Nitrit, das als Lebensmittelkonservierungsmittel dient.

Natriumnitrit NaNO 2 kann durch thermische Zersetzung von Natriumnitrat oder dessen Reduktion gewonnen werden:

NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO

Für industrielle Produktion Natriumnitrit absorbiert Stickoxide mit einer wässrigen Natriumcarbonatlösung.

Natriumnitrit NaNO 2 wird neben der Verwendung mit Nitraten als wärmeleitende Schmelze häufig bei der Herstellung von Azofarbstoffen, zur Korrosionsinhibition und zur Fleischkonservierung eingesetzt.

Elena Savinkina

Die wichtigsten Funktionen von Natrium im Körper

Die wichtigste lebenserhaltende Funktion von Natrium im Körper ist die Aufrechterhaltung eines normalen osmotischen Drucks. Der Punkt ist, dass es notwendig ist, den Druck in der Interzellularflüssigkeit und im Inneren der Zelle selbst zu regulieren, damit verschiedene Moleküle die Zellmembran durchdringen können. Unter dem Einfluss dieses Drucks dringen Nährstoffmoleküle in das Innere ein und bei Druckänderungen treten die Abfallprodukte der Zelle aus. Natriumionen regulieren Schwankungen des Flüssigkeitsdrucks. Vom gesamten im Körper vorhandenen Natrium ist etwa die Hälfte dieser Substanz in der Interzellularflüssigkeit enthalten. Ungefähr 10 % sind intrazellulärer Inhalt, der Rest ist in der Zusammensetzung enthalten Knochengewebe und knorpelig.

Natrium ist nicht nur in der Lage, die Wasserbewegung im Körper zu regulieren, sondern es auch zurückzuhalten, um eine Austrocknung von Zellen und Gewebe zu verhindern. Deshalb kommt es bei einem Überschuss dieses Elements zu Schwellungen. Natrium ist an der Synthese des Hormons Vasopressin beteiligt, das das Flüssigkeitsvolumen in den Zellen erhöht und die Blutgefäße verengt. Sowie natriuretische Peptide – sie entfernen überschüssige Flüssigkeit aus dem Körper und entspannen gleichzeitig die Gefäßwände. Auch die Synthese des Hormons Adrenalin wird durch Natrium gesteuert.

Noch eine wichtige Funktion Natrium – es ist an der Bildung von Tubuli in Zellmembranen beteiligt, durch die die benötigten Substanzen in die Zelle gelangen. Es ist außerdem dafür verantwortlich, dass Glukose in die Zellen eindringt und diese mit Energie versorgt. Davon hängen der Tonus der Gefäßwände und die Erregbarkeit neuromuskulärer Fasern ab.

Ohne Natrium wird die Produktion von Salzsäure im Magen und damit alle Verdauungsprozesse gestört. Dieses Element aktiviert die Produktion Verdauungsenzyme, viele Enzyme – spezielle Proteine, die für wichtige Aufgaben verantwortlich sind chemische Reaktionen im Körper (zum Beispiel die Produktion von Pankreasenzymen, Fettsäuren in der Leber). Die alkalische Natur von Natrium ist wichtig für die Aufrechterhaltung des pH-Gleichgewichts im Körper. Natrium ist ein wesentliches Element für die reibungslose Funktion der Nieren, damit diese ihre Ausscheidungsfunktion erfüllen können.

Nützliche und angenehme Eigenschaften von Natrium

Krankheiten, die aufgrund von Blutdruckschwankungen entstehen, stehen in direktem Zusammenhang mit dem Natriumspiegel im Körper. Da dieses Element für Krämpfe und Entspannung der Blutgefäße verantwortlich ist, kann sein Mangel zu Hypotonie und sein Überschuss zu arterieller Hypertonie führen. Die Folge eines Natriumungleichgewichts im Körper können Angina pectoris, Nierenfunktionsstörungen, Stoffwechselversagen und Verdauungsprobleme sein. Überschüssiges Natrium kann die Verklumpung roter Blutkörperchen aktivieren und so die Neigung zur Bildung von Blutgerinnseln erhöhen. Ein langfristiger Natriumüberschuss im Blut erhöht das Risiko für Neurosen, Osteoporose, Urolithiasis und Diabetes erheblich.

Die Vorteile von Natrium für den Körper stehen in direktem Zusammenhang mit seinen Eigenschaften und Funktionen:

• verhindert Muskelkrämpfe;
• reguliert die Funktion der Blutgefäße;
• verhindert eine Überhitzung des Körpers, indem es vermehrtes Schwitzen anregt;
• hilft, Kohlendioxid aus dem Gewebe zu binden und zu entfernen;
• verantwortlich für die Verdauung von Nahrungsmitteln, indem es Enzyme aktiviert und an der Produktion von Magensaft beteiligt ist;
• beeinflusst die Übertragung von Nervenimpulsen und die Gehirnfunktion;
• trägt dazu bei, dass Kalzium im Blut löslich bleibt.

Natriumchlorid wird häufig als antibakterielles Mittel verwendet. Es ist in Zahnpasten und Mundspülungen enthalten. Laurylsulfat und Natriumlaurethsulfat sind wichtige Bestandteile von Shampoos, Duschgels und anderen Hygieneprodukten, die sowohl oberflächenaktive Eigenschaften als auch antimikrobielle Wirkung haben. Die Zusammensetzung von Seife umfasst normalerweise Verbindungen von Natriumsalzen und Fettsäuren – Stearinsäure, Laurinsäure und Palmitinsäure.

Wenn man über die Vorteile von Natrium spricht, kommt man nicht umhin, sich daran zu erinnern, dass es durch die Erhaltung der Feuchtigkeit zur Erhaltung jugendlicher Haut beiträgt. Natriumsalz der Hyaluronsäure ist einer der beliebtesten Bestandteile feuchtigkeitsspendender und Anti-Aging-Kosmetik. Seine Moleküle haben kleine Größe und sind in der Lage, in die Dermis einzudringen und befeuchten die Haut nicht nur durch die Anziehung von Wassermolekülen, sondern stimulieren auch die Enzyme, die für die Produktion ihrer eigenen Hyaluronsäure verantwortlich sind. Natriumascorbylphosphat ist eine Substanz mit antioxidativen Eigenschaften, die Enzyme stimulieren kann, die für die Synthese von Proteinen (z. B. Kollagen) verantwortlich sind, und die Produktion von Melanin (und damit das Auftreten von Hyperpigmentierung) verhindern kann.

„Lecker“ und „unschädlich“: das richtige Verhältnis von Natrium aus Lebensmitteln

Unser Körper produziert Natrium nicht selbst. Die gesamte Menge dieses Elements, ohne das ein Leben nicht möglich ist, kommt von außen mit der Nahrung. Natrium ist in der Natur so weit verbreitet, dass es bei regelmäßiger, ausgewogener Ernährung für die Funktion aller Organe und Systeme völlig ausreicht.

Der einfachste Weg, Ihren Körper mit Natrium zu versorgen, besteht darin, einen Teelöffel Salz zu sich zu nehmen oder Mineralwasser mit Natriumchlorid zu trinken (z. B. Borjomi – der Natriumgehalt ist auf dem Etikett angegeben). Aber traditionell nehmen wir Natrium aus festen Lebensmitteln auf – Brot, Käse, gesalzener Fisch, Fleischprodukte, eingelegtes Gemüse und eingelegtes Gemüse.

Als Champions im Natriumgehalt gelten die Bewohner des Ozeans und der Meeresgewässer – Muscheln, Garnelen, Hummer, Krabben und Seekrebse. Algen und Sojasauce enthalten viel Natrium.

Ungefährer Natriumgehalt in gängigen Lebensmitteln (mg pro 100 g)

Fleisch und Milchprodukte		Fisch, Meeresfrüchte		Gemüse		Früchte
Kuhmilch	120	Flusskrebs	380	Sauerkraut	800	Bananen	54
Kalbfleisch	100	Miesmuscheln	290	Grüne Bohnen	400	Brombeere	34
Schweinefleisch	80	Flunder	200	Rote Bete	260	Aprikosen	31
Huhn	80	Garnelen	150	Chicoree	160	Äpfel	27
Rindfleisch	78	Sardinen	140	Spinat	85	Pflaumen	19
Hüttenkäse	30	Tintenfisch	110	Kartoffel	30	Orangen	14

Gesalzener Hering	4800	Cornflakes	660
Geräucherte Wurst	2180	Roggenbrot	620
Wurst p/k	1630	Mayonnaise „Provence“	510
Eingelegte Oliven	1145	Thunfisch in Öl	502
Brühwurst	1050	Tomaten aus der Dose	480
Hartkäse	998	Rinderragout	440
Schweinswürste	962	Ein Leib Brot	435
Sprotten in Öl	629	Erbsen aus der Dose	360

Beratung! Bei heißem Wetter und starkem Natriumverlust durch Schwitzen gleichen Fischkonserven – zum Beispiel Thunfisch, Makrele in Öl – den Mangel schnell wieder aus. Fermentierte Milchprodukte können helfen, überschüssiges Natrium auszugleichen.

Einige Studien haben gezeigt, dass in ethnische Gruppen Bei einer Kultur des täglichen Verzehrs von Milchprodukten (mindestens 600 g pro Tag) entwickelt sich eine arterielle Hypertonie, die mit einem Natriumüberschuss im Körper einhergeht, deutlich seltener.

Natrium kann aus allen Lebensmitteln und Getränken mit Lebensmittelzusatzstoffen gewonnen werden – Mononatriumglutamat, Natriumnitrit, Natriumbenzoat usw. Jedes Konservenfutter enthält Speisesalz und Natrium als Lebensmittelzusatzstoffe.

Wenn Natrium mit der Nahrung in den Körper gelangt, wird es teilweise im Magen aufgenommen, der Hauptteil wird jedoch im Dünndarm aufgenommen. Ein Überschuss des Elements wird hauptsächlich über den Urin (95 % des Natriums wird über die Nieren ausgeschieden) und den Kot ausgeschieden, obwohl bei starkem Schwitzen die Ausscheidung über die Haut ein wesentlicher Faktor für den Natriumverlust sein kann.

Bei einer Ernährung, die hauptsächlich aus proteinhaltigen oder salzigen Lebensmitteln besteht, kann die Natriumaufnahme beeinträchtigt sein. Vitamin K und Vitamin D verbessern die Aufnahme des Elements. Eine ausreichende Menge tierischer Produkte im Speiseplan trägt dazu bei, das Gleichgewicht von Kalium und Natrium im Blut aufrechtzuerhalten. Je mehr natriumhaltige Lebensmittel, desto schneller werden Magnesium und Kalzium aus dem Körper entfernt.

Gute Verträglichkeit von Natrium mit anderen Nährstoffe beruht auf der alkalischen Natur dieses Elements. Laut Ernährungswissenschaftlern ist es ratsam, natriumreiche Lebensmittel (z. B. Gemüse, Obst) in der Ernährung mit Lebensmitteln zu kombinieren, die ein saures Milieu schaffen – reich an Phosphor, Chlor, Schwefel (z. B. Fisch, Eier).

Um Natrium in Lebensmitteln zu bewahren, sollten Sie diese vor dem Kochen nicht zu lange einweichen oder auftauen, da Natrium leicht mit Wasser reagiert und verloren geht. Natrium bleibt beim kurzen Backen oder Schmoren am besten erhalten, da es nicht darauf reagiert hohe Temperaturen, und beim Kochen wird daraus Brühe. Bei offener Lagerung im Licht verlieren die Produkte Natrium, das an der Luft oxidiert.

Ist es besser, viel oder wenig zu sich zu nehmen – Bestimmung der Natriumnorm

Angesichts der Leichtigkeit, mit der Natrium über die Nahrung aufgenommen werden kann, und der Möglichkeit, seinen Gehalt im Körper durch Ernährungsumstellungen zu korrigieren, gibt es solche unterschiedliche Interpretationen tägliche Einnahme des Elements. So geht beispielsweise die American Heart Association davon aus, dass die erforderliche Mindestdosis für Erwachsene 500 mg/Tag und die Höchstdosis 1500 mg beträgt. Russisches Studium widmet sich der Prävention arterieller Hypertonie, zeigte deutlich, dass eine Garantie gegen die Entwicklung dieser Krankheit eine tägliche Natriumaufnahme von nicht mehr als 52 mmol/Tag (ca. 2,5 g) ist. Der Verzehr von mehr als 100–120 mmol/Tag (ca. 5,5 g) erhöht das Risiko einer essentiellen arteriellen Hypertonie deutlich ( Durchschnittsniveau Der Natriumverbrauch beträgt beispielsweise bei Moskauern 161 mmol/Tag.

Gemäß den Standards Weltorganisation Um das Schlaganfallrisiko zu verringern und Herzerkrankungen im Zusammenhang mit Bluthochdruck vorzubeugen, wird laut Gesundheitsbehörde (WHO) empfohlen, nicht mehr als 2 g Natrium pro Tag (5 g Salz) mit der Nahrung zu sich zu nehmen.

Geschätzte Natriumaufnahme (mg/Tag)

Die Grenzwerte für die Natriumaufnahme sind höher für Menschen, die körperlich anstrengend arbeiten, für Sportler während des Trainings, für diejenigen, die aufgrund des heißen Wetters stark schwitzen, oder für diejenigen, die Diuretika einnehmen. Bei einer Lebensmittelvergiftung, die mit starkem Erbrechen und Durchfall einhergeht, wird zusätzliches Natrium benötigt.

Es gibt auch inoffizielle Berechnungen: Für 1 Liter getrunkenes Wasser pro Tag kann man 1 g Salz (einen halben Teelöffel) essen. Gleichzeitig müssen Sie den Natriumgehalt in Lebensmitteln berücksichtigen und Suppen usw. Salz hinzufügen Fertiggerichte, und berücksichtigen Sie diesen Betrag.

Die Komplexität einer solchen Abrechnung ist der Grund dafür, dass überschüssiges Natrium vorhanden ist Moderne Menschen tritt viel häufiger auf als ein Mangel.

Überschüssiges Natrium im Körper entsteht meist durch zu viel Salz in der Nahrung und kann auch folgende Ursachen haben:

• Verletzung des Trinkregimes (wenn sich eine Person viel bewegt und arbeitet, aber wenig Wasser trinkt);
• übermäßiger Verzehr salziger Lebensmittel;
• häufiger Verzehr von Chips, Crackern und Nüssen; andere Snacks, die viel Salz enthalten;
• starkes Erbrechen und Durchfall ohne Ausgleich des Flüssigkeitsverlustes;
• Langzeitanwendung von Cortison und anderen Hormonpräparaten zur Behandlung der Nebennierenrinde;
• chronische Nierenerkrankung, bei der die Funktion der Nierenfilter beeinträchtigt ist und Natrium im Körper zurückgehalten wird.

Die Ursache einer Natriumüberdosierung ist Diabetes mellitus und eine übermäßige Produktion von Nebennierenhormonen (Cushing-Syndrom), eine Störung des Wasser-Salz-Stoffwechsels.

Die Gefahr einer Überdosierung von Natrium besteht darin, dass es die Ausscheidung von Kalium aus dem Körper beschleunigt, und Kalium ist für die Sauerstoffversorgung des Gehirns, die Normalisierung des Herzrhythmus und der Ausscheidungsfunktionen der Nieren verantwortlich. Hypernatriämie äußert sich in Krämpfen, erhöhter Erregbarkeit, Herzklopfen, erhöhter Körpertemperatur und starker Schwellung, da die Nieren die Ausscheidung von überschüssigem Natrium nicht bewältigen können. Das Körpergewicht nimmt stark zu, der Blutdruck steigt und das Schlaganfallrisiko steigt deutlich.

Gefahren eines Natriumungleichgewichts

Ein Ungleichgewicht des Natriums kann schwerwiegende Folgen für die Gesundheit haben: Funktionsstörungen des Nerven- und Herz-Kreislauf-Systems, Störungen der Verdauung, Nierenfunktionsstörungen, Durchblutungsstörungen und Flüssigkeitsansammlung in der Lunge. Einige Studien haben gezeigt, dass ein hoher Natriumgehalt in der Nahrung zu einem Risiko für die Entwicklung von Katarakten führt (aufgrund eines erhöhten Augendrucks), während der Verzicht auf Salz zu einer Verringerung der Insulinproduktion führt und die Synthese des Hormons Renin erhöht, was sich auf das Auftreten von Katarakten auswirkt plötzliche Schlaganfälle und Herzinfarkte.

Manifestationen eines Natriumungleichgewichts im Körper

	Natriummangel	Überschüssiges Natrium
Atmungssystem	Sauerstoffmangel, der sich durch eine bläuliche Haut äußert	Schwere Atemnot, Atemstillstand
Verdauungsorgane	Übelkeit und Erbrechen, Darmkoliken, unaufhörlicher Speichelfluss	Extremer Durst, raue Zunge, trockener Mund
Herz und Blutgefäße	Verminderter Blutdruck, Tachykardie, Neigung zum Gefäßkollaps	Hoher Blutdruck, Schwellung
Nervensystem	Kopfschmerzen, Schwindel, allgemeine Schwäche, Apathie, Muskelzuckungen, manchmal Bewusstseinsstörungen	Erhöhte Erregbarkeit, Hyperaktivität, Muskelkrämpfe, Angstzustände
Leder	Kalte Berührung, feucht, Elastizitätsverlust, Hautausschläge, Haarausfall	Rötung der Haut, Klebrigkeit der Schleimhäute

Die Symptome eines Natriummangels werden durch eine Abnahme seiner Menge in der extrazellulären Flüssigkeit erklärt. Die Hauptgefahr eines längeren Natriummangels besteht darin, dass sich Stickstoffverbindungen intensiv im Körper ansammeln, was schwerwiegende Folgen bis hin zum Tod haben kann.

Faktoren, die zur Entstehung eines Natriummangels beitragen können:

• Diät mit wenig oder keinem Salz;
• Kaffeemissbrauch (Koffein ist ein schwaches Diuretikum);
• Missbrauch von Diuretika, Einläufen (auch mit Wasser);
• übermäßiger Wasserkonsum (es kann Natrium stark „verdünnen“);
• starkes Schwitzen, auch bei hohen Temperaturen;
• starkes Erbrechen und Durchfall;
• Lebererkrankungen (Zirrhose), Nebennieren, gestörte Synthese des antidiuretischen Hormons, endokrine Störungen;
• Verletzungen, Verbrennungen und Operationen (Natriumkonzentrate im Bereich geschädigter Zellen).

Auch der Verzehr von kaliumreichen Lebensmitteln beschleunigt die Natriumausscheidung und erfordert daher eine Ernährungsumstellung.

Beratung! Bei heißem Wetter mit starkem Schwitzen, insbesondere am Strand in der heißen Sonne, helfen 0,5 Liter leicht gesalzenes Wasser (Mineralchlorid ohne Gas – zum Beispiel Mirgorodskaya), Natriummangel zu vermeiden und einem Hitzschlag vorzubeugen.

Der Mangel an Natrium kann vom Körper über einen langen Zeitraum selbst ausgeglichen werden, indem er es aus dem Knochengewebe entzieht. Allerdings können häufig wiederkehrende Infektionskrankheiten, Apathie und erhöhte Müdigkeit, Gleichgewichtsstörungen bei Bewegungen, Appetit- und Geschmacksverlust bei Nahrungsmitteln, unerklärlicher Gewichtsverlust – all diese Anzeichen können auf einen sich entwickelnden Natriummangel hinweisen. Wenn keine Maßnahmen ergriffen werden, kann es zu einem intensiven Proteinabbau, einer Störung des osmotischen Drucks und einem Anstieg des Reststickstoffs kommen. In einer solchen Situation auch nach dem Trinken reines Wasser V große Mengen kann zum Tod führen.

Bei einem starken Rückgang des Natriumspiegels im Körper können Krämpfe auftreten und ein Überschuss kann zu Orientierungsverlust im Raum führen.

Ein Natriumungleichgewicht kann durch eine Änderung Ihrer Ernährung und Ihres Trinkregimes korrigiert werden. Wenn der Natriummangel gering ist, müssen Sie weniger Wasser trinken und Ihre Ernährung auf natriumreiche Lebensmittel umstellen (z. B. Meeresfrüchte, Algen), um den Mangel des Elements im Körper auszugleichen. Wenn zu viel Natrium vorhanden ist, müssen Sie zunächst den Salzgehalt in Ihrer Ernährung einschränken. In schwerwiegenderen Fällen kann der Arzt bei Natriummangel die Einnahme von Medikamenten empfehlen, die die Flüssigkeitssekretion fördern, oder umgekehrt, bei einem Überschuss des Elements, das Absetzen von Medikamenten, die Natrium im Blut zurückhalten. In schweren Fällen einer Natriumüberladung benötigen Sie möglicherweise Intravenöse Verabreichung salzfreie Lösung und anschließend – um dem Risiko einer Hyponatriämie vorzubeugen – Natriumchloridlösung.

Arzneimittel, die Natrium enthalten

Der Einfluss von Natrium auf viele Prozesse im Körper hat zu einer breiten Palette von Medikamenten geführt, die bei verschiedenen Pathologien eingesetzt werden. Schauen wir uns einige davon an, insbesondere diejenigen, die häufig verwendet werden.

Natriumchlorid (Natriumchlorid). Wird bei starkem Erbrechen, starkem Durchfall, übermäßiger Diurese oder vermehrtem Schwitzen sowie bei schweren Verbrennungen angewendet. Erhältlich in Pulverform, Tabletten und Ampullen, wird jedoch am häufigsten zur intravenösen Verabreichung verwendet.

Natriumbikarbonat (Natriumbikarbonat). Wird bei Vergiftungen des Körpers, bei Infektionskrankheiten und auch als Säureneutralisator (auch bei erhöhter Magensäure) eingesetzt. Bei Azidose oder Infektionen wird es in Tablettenform verschrieben, bei Vergiftungen intravenös. Bei Stomatitis oder wenn Säuren auf die Schleimhäute gelangen – in Form einer Spüllösung.

Natriumborat (Borax). Antiseptikum zur äußerlichen Anwendung, erhältlich in Form von Salben und Spülungen.

Natriumsulfat (Glaubersalz). Als Abführmittel: 15 g für einen Erwachsenen in einem Glas Wasser auflösen, die Wirkung beginnt nach 4 Stunden.

Natriumthiosulfat (Natriumsulfat). Es wird als Desensibilisator und entzündungshemmendes Mittel eingesetzt: bei Allergien, Neuralgien, Arthritis – intravenös, bei Krätze – äußerlich in Form einer Lösung für Lotionen.

Natriumnitrit (Natriumnitrit). Wird als Vasodilatator bei Angina pectoris und Krämpfen der Gehirngefäße eingesetzt. Erhältlich in Form einer Lösung, die zur Injektion oder oral verwendet werden kann – 0,1 g 2-3 mal täglich.

Metamizol-Natrium. Es hat eine schmerzstillende Wirkung und wird bei akuten Atemwegsinfektionen und als Antipyretikum eingesetzt. Erhältlich in Tabletten und Ampullen.

Natriumfluorid. Es wird in der Zahnheilkunde häufig verwendet, da es die Regeneration des Zahngewebes und die Reifung des Zahnschmelzes beeinflussen kann und eine antimikrobielle Wirkung hat. Es wird sowohl in Injektions- als auch in topischer Form verwendet – in Lösungen, Spülungen und sogar als Teil medizinischer Zahnpasta.

Natriumhydroxybutyrat. Es hat eine beruhigende und muskelentspannende Wirkung, kann in großen Dosen den Schlaf anregen und Stoffwechselprozesse im Gehirn- und Herzgewebe aktivieren. Erhältlich in Pulverform.

Fast alle natriumhaltigen Medikamente haben unterschiedliche Wirkungen Nebenwirkungen Daher muss ihre Verwendung mit einem Arzt abgestimmt werden.

Wie viel Salz sollten wir pro Tag zu uns nehmen, um unserer Gesundheit nicht zu schaden? Wie findet man heraus, wo sich das Salz in gekauften Lebensmitteln befindet und wie es in Form von Natriumpräparaten versteckt ist? Welche verborgene Gefahr birgt Natrium für den Körper, wenn es in Form von Salz vorliegt? Die Antworten auf diese und andere Fragen finden Sie im Video unten.

Natrium ist ein Makronährstoff, der für die normale Funktion des Körpers eine äußerst wichtige Rolle spielt. Der menschliche Körper hat einen ständigen Bedarf an Natrium, ist jedoch nicht in der Lage, es selbst zu produzieren – die Natriumaufnahme erfolgt ausschließlich über die Nahrungsaufnahme.

Allgemeine Eigenschaften von Natrium

Natrium (Na) ist ein duktiles Alkalimetall von weiß-silberner Farbe mit hoher thermischer und elektrischer Leitfähigkeit.

Bezüglich hochaktive chemische Verbindungen Natrium kommt in der Natur nicht in reiner Form vor, sondern ist Bestandteil verschiedener Verbindungen – Speisesalz (NaCl), Soda (NaCHO3) und andere.

Obwohl der Menschheit natürliche Natriumverbindungen schon seit der Antike bekannt sind, wurde Natrium als Metall erstmals im Jahr 1807 gewonnen. Das chemische Element hieß ursprünglich Natrium; der Name „Natrium“ und die Abkürzung des Elements wurden 1811 von J. Berzelius vorgeschlagen.

In Bezug auf die Häufigkeit liegt Natrium unter allen chemischen Elementen an sechster Stelle; er ist Hauptmetallelement als Teil des Meerwassers. Dieses Makroelement kommt in allen tierischen und pflanzlichen Organismen vor, bei ersteren ist sein Anteil jedoch höher.

Der menschliche Körper enthält eine erhebliche Menge Natrium (70-110 g), das in allen Geweben und Organen verteilt ist; Darüber hinaus befindet sich etwa die Hälfte des Natriums in extrazellulären Flüssigkeiten und 40 % im Knochengewebe sowie im Zahnschmelz.

Biologische Rolle von Natrium im menschlichen Körper

Ohne Natrium ist eine normale Funktion des Körpers nicht möglich.

Wirkt als Kation (Ion mit positive Ladung) in der extrazellulären Flüssigkeit ist Natrium an vielen beteiligt lebenswichtige Prozesse:

• Transport von Kohlendioxid, Glucose, Aminosäuren und verschiedenen Anionen (organisch und anorganisch) durch Zellmembranen;
• Proteinhydratation;
• Regulierung des osmotischen Drucks und Wasser-Salz-Stoffwechsel;
• regt an Verdauungssystem, an der Synthese von Magensaft beteiligt und Verdauungsenzyme aktivierend;
• beteiligt sich an der Regulierung der neuromuskulären Aktivität, erzeugt elektrische Signale und sorgt für die Weiterleitung von Nervenimpulsen;
• bietet ununterbrochene Nierenfunktion;
• hat eine gefäßerweiternde Wirkung, normalisiert den Blutdruck und beeinträchtigt die Funktion des Myokards;
• hält Flüssigkeit im Körper und beugt so einer Austrocknung vor;
• beugt der Gefahr von Hitze und Sonnenstich vor.

Die Einhaltung einer speziellen Diät beinhaltet den Verzehr von natriumreichen Lebensmitteln.

Und die aufgeführten kaliumhaltigen Lebensmittel tragen dazu bei, den Prozess der Entfernung von Giftstoffen und Abfallstoffen aus dem Weichgewebe zu erleichtern.

Es gibt keine offiziellen Richtlinien zur Natriumaufnahme. Existieren verschiedene Meinungen darüber, wie viel Natrium der Körper benötigt.

Einige Experten schlagen vor, als Basis 1 g Natrium (also zwei Prisen Salz) zu nehmen, für Kinder 0,3 g, andere erhöhen Tagesdosis bis zu 4 g (das entspricht 10 g Salz, etwa einem Teelöffel).

Es wird außerdem empfohlen, 1 g Salz pro Liter getrunkenes Wasser zu sich zu nehmen. Proportional zum Natriumverlust im Urin und Schweiß kann die Aufnahmerate bei starker körperlicher Anstrengung oder vermehrtem Schwitzen in heißen Klimazonen verdoppelt werden bei Verbrennungen und Lebensmittelvergiftungen.

Bei Bluthochdruck und einer Reihe anderer Krankheiten ist es notwendig, die Salzaufnahme zu begrenzen.

Natriummangel im Körper: Symptome

Das Auftreten eines Natriummangels im Körper ist aus mehreren Gründen möglich:

• unzureichende (weniger als 0,5 g pro Tag) Natriumaufnahme aus der Nahrung, einschließlich der Verwendung von salzfreien und vegetarische Ernährung;
• übermäßige Ausscheidung von Natrium aus dem Körper über die Nieren und die Haut bei heißem Wetter oder bei erhöhter körperlicher Aktivität;
• chronisches Nierenleiden, Nebennieren, Darm;
• Dies führt zu einer teilweisen Austrocknung des Körpers Lebensmittelvergiftung begleitet von Erbrechen und Durchfall;
• Langzeitanwendung von Diuretika (Diuretika), einschließlich Koffein;
• viel Wasser trinken.

Symptome eines Natriummangels im Körper sind:

• Durst;
• Appetitlosigkeit und Gewichtsverlust;
• Schläfrigkeit und Müdigkeit;
• Muskelkrämpfe;
• Verschlechterung des Hautzustands – Abnahme der Elastizität und des Turgors;
• häufig Infektionskrankheiten.

Hyponatriämie (Natriummangel) kann zu schwerwiegenden Störungen im Körper führen – Störungen des Zentralnervensystems. nervöses System(Lethargie, Gedächtnisprobleme, Stimmungsschwankungen) und Probleme des Herz-Kreislauf-Systems (niedriger Blutdruck, vermehrte Thrombusbildung, Herzmuskelkontraktionsstörungen).

Ein Natriummangel tritt nicht sofort in Erscheinung, da sich Natrium im Knochengewebe ansammelt und so der Natriummangel vorübergehend ausgeglichen werden kann.

Hyponatriämie erfordert möglichst eine rechtzeitige Behandlung bringen zu Tode.

Symptome eines Natriumüberschusses im Körper

Überschüssiges Natrium im Körper (Hypernatriämie) wird meist durch übermäßigen Verzehr von Speisesalz und salzhaltigen Lebensmitteln verursacht.

Auch bei einer Reihe von Nierenerkrankungen kann es zu einem Anstieg der Natriummenge im Körper über den Normalwert hinaus kommen. stressige Situationen(Die Nebennieren produzieren das Hormon Aldosteron, das Natrium im Körper zurückhält), Behandlung mit Kortikosteroiden.

Symptome, die auf einen Natriumüberschuss im Körper hinweisen:

• Durst;
• Schwellung;
• Allergie;
• erhöhte Körpertemperatur;
• häufiges Wasserlassen;
• erhöhte Erregbarkeit;
• vermehrtes Schwitzen.

Überschüssiges Natrium führt zu Flüssigkeitsansammlungen im Körper, erhöhter Erregbarkeit des Nervensystems und Wachstum Blutdruck, was das Risiko erhöht, an Bluthochdruck und Schlaganfall zu erkranken.

Die Folgen einer Hypernatriämie sind verschiedene Nierenerkrankungen, besonders häufig kommt es zum Auftreten von Steinen und zur Entstehung führt die Ablagerung von Salz in den Gelenken Osteoporose.

Natriumreiche Lebensmittel

Natrium kommt in fast allen in unterschiedlichen Mengen vor Lebensmittel. Sein Hauptlieferant für menschlicher Körper — Salz, enthält 40 % Natrium.

Ein Teelöffel Salz genügt Tagesbedarf Mensch in Natrium.

Geeignet für den Einsatz in Lebensmitteln gereinigtes essbares Meersalz– Es bewahrt biologisch aktive Substanzen und speichert keine Flüssigkeit im Körper. Auch eine Natriumquelle Mineralwasser. Natürliche Lebensmittel haben einen relativ geringen Natriumgehalt.

Meeresfrüchte sind reich an Natrium – Algen, Fisch, Delikatessen (Muscheln, Garnelen, Krabben, Hummer). Sie müssen 2-3 Mal in die wöchentliche Ernährung aufgenommen werden.

Hülsenfrüchte enthalten erhebliche Mengen Natrium. In Kuhmilch und Hühnereiern sind ausreichende Mengen Natrium enthalten.

Bei der Zubereitung dieser Gerichte werden neben Salz auch verschiedene Salze verwendet natriumhaltige Konservierungsstoffe: Natriumnitrit, Natriumbenzoat, Natriumsulfit und andere. Zu Hause ist eine erhebliche Menge Natrium enthalten Fleischbrühen, verschiedene hausgemachte Zubereitungen (eingelegte und gesalzene Lebensmittel). Allerdings kann man diese Produkte kaum als gesundes Lebensmittel bezeichnen.

Die rechtzeitige Durchführung des Verfahrens trägt dazu bei, das Auftreten von Leber- und Nierenerkrankungen zu verhindern.

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Wie macht man zu Hause einen Einlauf? Nützliche Tipps und Ratschläge.

Tabelle natriumhaltiger Lebensmittel

Produktgruppe	Produkte, 100 g
Getreide	Roggenbrot Weizenbrot In Scheiben geschnittenes Brot Haferflocken
	Sauerkraut Grüne Bohnen in Schoten Sellerie Sellerieblätter Champignon Kartoffeln und Rotkohl Karotten und Tomaten Weißkohl
Früchte und Beeren	Brombeere Aprikosen Datteln und rote Johannisbeeren Pflaume und Erdbeere Zitrusfrüchte
Fleisch und Milchprodukte	Hartkäse Kuhmilch Kalbfleisch Rind, Schwein
Würstchen und Konserven	Geräucherte Würste Brühwurst Schweinswürste Gemüsepüreesuppe (Pulver) Sprotten in Öl Thunfisch in der Dose Dosen Gemüse
Meeresfrüchte	Seekohl Flusskrebs Muscheln, Hummer Garnelen Flusskrebs

Die richtige Ernährung unter Berücksichtigung der Unzulässigkeit eines übermäßigen Verzehrs salzhaltiger Lebensmittel gewährleistet eine ausreichende Natriumaufnahme im Körper und trägt dazu bei normale Funktion des menschlichen Körpers.